向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO 2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCl═NaCl+NaHCO 3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。
（2）A点对应溶液中溶质有 （填化学式）。
（3）B点横坐标为 （计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）m的值为 。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO 3与NaCl的质量比 。
小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl 2）溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl 2•6H 2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl 2•6H 2O的相对分子质量为CoCl 2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl 2•6H 2O受热分解完全脱水的化学方程式为：CoCl 2•6H 2O 
CoCl 2+6H 2O。
请回答：
（1）CoCl 2的钴元素的化合价为 价。
（2）求物质A（CoCl 2•xH 2O）中的x值。
工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH） 2）和纯碱（主要成份：Na 2CO 3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na 2CO 3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）
现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO 3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
| 次数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
| 加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 产生气体的质量/g |
2.2 |
4.4 |
6.6 |
8.8 |
8.8 |
（1）生成CO 2的质量为 g；
（2）第 次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO 3的质量分数。
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H 2O 
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 g。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
| 加入锌粉的质量/g |
7.0 |
14.0 |
21.0 |
28.0 |
35.0 |
42.0 |
| 溶液的质量/g |
188.8 |
195.1 |
a |
207.7 |
214.0 |
214.0 |
分析数据，试计算[第（2）问需写出计算过程]
（1）a＝ 。
（2）盐酸中溶质的质量分数？
某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作"叶脉书签"（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作"叶脉书签"所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。
小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作"叶脉书签"（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作"叶脉书签"所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
| 样品编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀盐酸的质量 |
25g |
50g |
m（80＜m＜150） |
150g |
| 剩余固体的质量 |
7.5g |
5g |
2g |
2g |
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试题篮
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