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初中化学

改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)炼铁,反应原理为Fe 2O 3+3CO 高温 ¯ 2Fe+3CO 2.若该厂日产含铁1.4×10 4t的生铁,至少需要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种新型"人造树叶"可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C 2H 5OH)燃料,化学方程式为:2CO 2+3H 2O 光照 ¯ C 2H 5OH+3O 2.研究显示,一升"人造树叶"每天可从空气中吸收968g CO 2

(1)一升"人造树叶"工作一天可得到乙醇的质量是多少?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4g CO 2,则一升"人造树叶"吸收的CO 2相当于    棵树吸收的CO 2

来源:2018年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

"人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨(NH 3),反应原理为:N 2+3H 2 一定条件 ¯ 2NH 3

(1)根据化学方程式计算:"人工固氮"每年固定氮气的质量是多少?

(2)每年全球"雷电固氮"约能固定0.98亿吨氮气,"人工固氮"固定氮气的质量相当于"雷电固氮"的        倍。

来源:2017年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下是金属锡纯度的一种测定方法:

步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液;

步骤ii 往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液,发生反应:

SnCl 2+2FeCl 3═SnCl 4+2FeCl 2

步骤iii 用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤ii反应生成FeCl 2的质量.

现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:

(1)样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量;

(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO 3 ¯ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑,样品中其他成分受热不分解)

(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是       (最简整数比);

(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.

来源:2016年福建省三明市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工厂的烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品,实现"变废为宝".反应的化学方程式为:2CaCO 3+O 2+2SO 2 高温 ¯ 2CaSO 4+2CO 2,现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫.求:

(1)石灰石中碳酸钙的质量.

(2)可吸收二氧化硫的质量.

来源:2016年福建省泉州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示

(1)完全反应后生成氧气的质量为        g。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数

(反应的化学程式:2H 2O 2 Mn O 2 ¯ 2H 2O+O 2↑)

来源:2016年福建省宁德市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高锰酸钾是一种常用的化学试剂.

(1)电解K 2MnO 4溶液可获得高锰酸钾,化学方程式为:

2K 2MnO 4+2H 2O 通电 ¯ 2KMnO 4+H 2↑+2X …反应Ⅰ

反应Ⅰ中,X的化学式为                .

(2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:

2KMnO 4 ¯ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ …反应Ⅱ

现取15.8g KMnO 4充分受热分解,可产生多少克的O 2?(KMnO 4相对分子质量为158)

(3)科研小组重复进行高锰酸钾分解实验,测得产生O 2的质量大于通过"反应Ⅱ"化学方程式计算得到的结果.某同学据此提出如下猜测:

①加热时,高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气;

②加热时,K 2MnO 4将进一步分解并释放出氧气;

③加热温度不同时,高锰酸钾不按"反应Ⅱ"分解.

对于这些猜测,肯定错误的是        (填序号),理由是                    

来源:2016年福建省龙岩市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO 2+NH 3+H 2O═NaHCO 3+NH 4Cl,请计算:

(1)氯化铵中氮元素的质量分数。

(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。

来源:2019年安徽省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

尿素[CO(NH 22]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:

CO 2+2NH 3 一定条件 ¯ CO(NH 22+H 2O,请计算:

(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?

来源:2018年安徽省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

(1)生成氧气的质量。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

来源:2017年安徽省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载"曾青得铁则化为铜",成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

来源:2016年安徽省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。

实验次数

1

2

3

碳酸钠质量/克

0.53

1.06

2.12

反应前装置总质量/克

66.33

66.86

67.92

反应后装置总质量/克

66.19

66.62

67.42

(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)

来源:2018年浙江省台州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家尝试通过多种途径减少CO 2的排放,或将CO 2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来"捕捉"CO 2,并将CO 2储存或利用,反应流程如图所示。

(1)反应分离室中分离物质的操作是   

(2)上述反应流程中,可循环利用的物质是   

(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液100千克,求完全反应后,理论上可生成CaCO 3的质量(要求根据化学方程式计算)。

来源:2018年浙江省衢州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定CuCl 2和FeCl 2组成的混合溶液中FeCl 2的质量分数,进行如下实验:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO 3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5g AgCl固体;

②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

实验组别

混合溶液质量/g

200

200

200

200

200

铁屑质量/g

6

9

12

15

18

析出铜的质量/g

6.4

9.6

m

16

16

请分析计算:

(1)表中第三组实验的m值为   

(2)第   组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCl 2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)

来源:2018年浙江省宁波市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学根据化学反应方程式的计算解答题