初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH 　　7（选填"大于"、"等于"或"小于"）

（2）CD段发生反应的化学方程式为 　　。

（3）滤液X中含有的溶质是 　　。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m ₂的值为多少？（写出计算过程）

称取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl₂溶液。所加CaCl₂溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）

（1）恰好完全反应时生成CaCO₃的质量是　　g。

（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）麦芽糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　（填最简整数比）。

（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：

（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　　g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是　　。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。

水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO₂，SO₂形成酸雨的主要原因是　　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO₄，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　　，汞的沸点　　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　　，则乙厂污水的最佳流速为　　kg/s。

某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。

（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。

（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该　　（写一条）。

小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）粗锌中锌的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%．加热一段时间，使NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑）试计算（写出计算过程）：

（1）该固体样品中NaHCO₃的质量为多少克？

（2）该固体样品中NaHCO₃分解了多少克？

氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl ₂═NaClO+NaCl+H ₂O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为"84"消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：

（1）参加反应的氯气质量为 　　g。

（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。

将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO₃溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示：

试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　　g。

（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 　　反应；

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

某NaCl样品中混有杂质BaCl₂，为测定样品中BaCl₂的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示

（1）沉淀的化学式　　。

（2）计算样品中BaCl₂的质量分数（写出计算过程）

实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 　               　。

（2）实验可知，溶质状态可以是 　                   　。

（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 　                  　。

（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl₂↑+8H₂O，X的化学式为 　              　。

（5）询问老师得知用2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O可处理Cl₂。根据化学方程式计算，处理0.142g Cl₂至少需NaOH的质量是多少？

侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）