初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：

步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下

温度（℃）	0	20	25	40	50	60	80
溶解度（g）	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ：配制少量CuCl ₂热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl ₂热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl ₂的质量是 　　g。

②将称取的CuCl ₂固体和20mL水倒入烧杯中， 　　（填操作名称），直至固体完全溶解。

（2）母液中Cu ²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 　　。

A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B．向母液中加入适量AgNO ₃，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 　　g（只列计算式，已知CuCl ₂的相对分子质量为135）。

实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量　　g。

②已知水的密度为1g/cm³，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：　　。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量，先生成CaCO₃，再转化为Ca（HCO₃）₂，可观察到的现象是　　。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO₂直至过量，先生成Na₂CO₃，再转化为NaHCO₃，可观察到的现象是　　。

③理论上吸收4.4gCO₂，需饱和澄清石灰水的质量至少为　　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　　g．（计算结果精确到个位）

某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO₃、Cu（NO₃）₂和R（NO₃）₂混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%．加热一段时间，使NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑）试计算（写出计算过程）：

（1）该固体样品中NaHCO₃的质量为多少克？

（2）该固体样品中NaHCO₃分解了多少克？

某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为　　mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　　、　　。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　　。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近　　端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V　　10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）

实验室制备二氧化碳的实验如下：

①市售浓盐酸的标签局部见图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是 　　．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 　　．

②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是 　　（选填编号）．      

a．粉末状石灰石             b．块状大理石      c．粉末状熟石灰             D．块状生石灰

③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于 　　处（选填"x"或"y"）为宜．

④收集二氧化碳，应将甲的 　　处于乙的 　　处连接（选填有关编号）．

⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 　　．

⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．（根据化学方程式列式计算） 　　．

铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为　　（填序号）。

a、机械能 b、热能 c、化学能

₂₂₄₄₂O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类　　材料。

_543543244242+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是　　。

③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为　　（填序号）

A.300﹣320℃

B.230﹣250℃

C.60﹣80℃

D.20﹣40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	3	2	3	NaOH
市场参考价（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

₃₂₄₄₄，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择　　（填序号）。

_{3   2 3} d、NaOH。

分析与推理是化学学习常用的方法．

（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl ₃＝3FeCl ₂．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是 　    、 　        （不一定填满）．

（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：

①操作1、操作2均为 　     ．

②写出物质A、产品F的化学式：A 　    ；F 　     ．

写出反应②的化学反应方程式： 　                ．

（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：

①Na ₂CO ₃+HCl＝NaHCO ₃+NaCl；②NaHCO ₃+HCl＝NaCl+H ₂O+CO ₂↑．取10.6g Na ₂CO ₃配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上 　       （填"有"或"没有"）CO ₂气体产生．

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO ₃+HCl═NaCl+H ₂O+CO ₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 　　质量。

（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 　　（答出一点即可）。

（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实

验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 　　性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 　　克。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

（1）铁在初中化学实验中多次亮相，如图展示了铁钉的一系列变化。

I．变化①是铁钉与空气中的　　发生了反应。

II．变化②中常见除去铁锈的化学方程式为　　。

III．如表是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	230	290	310

实验数据反映，该反应速率的特点是　　，引起该速率变化的原因是　　。

（2）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）。

将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

（1）反应时生成氧气的质量为　　g。

（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。

实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。

（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。

（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该　　（写一条）。

侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）