初中化学根据化学反应方程式的计算填空题

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有　　，　　。

（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是　　（计算结果保留一位小数）

某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a的名称是　　；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现　　色火焰；装置C中的现象是　　；

（3）装置D的作用是　　（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是　　，并观察装置C中的现象；

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）

下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）标号为F的仪器名称是　　。

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，并用向上排空气法收集。

①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和　　。

②检验CO₂是否收集满的操作是　　。

（3）用2KMnO₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制取O₂，并用排水法收集。

①加热31.6gKMnO₄理论上最多可以生成O₂的质量为　　g；

②当观察到导管口　　时，开始收集氧气。

A．刚有气泡放出    B．气泡连续并比较均匀地放出

某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 　　。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

科学家认为：“氢即将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运转，标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。

（1）氢燃料电池是将　　能转化为电能。

（2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是　　。

（3）如图是实验中的常用装置，请回答下列问题：

①写出仪器a的名称　　。

②实验室常用图一装置来制取氢气，反应的化学方程式为　　，该装置的优点是　　。

③若用稀盐酸制取氢气，会含有少量杂质，用图二装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向的正确连接顺序是　　（填字母）。

（4）用上述干燥，纯净的氢气进行如图三所示的实验，测定混合固体中CuO的质量分数。已知：反应前A装置中CuO样品的质量为m₁g，（样品中的其它物质不与H₂反应），反应结束后B装置增重m₂g，试用m₁、m₂表示样品中CuO的质量分数为　　。

下列图象能正确反映对应变化关系的是　　

A．加热等质量的氯酸钾

B．通电分解水

C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸

D．将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是　　。

现有MgCO ₃和BaCO ₃组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 　 　。

如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。

（1）试管A中发生反应的化学方程式是　　。

（2）酒精灯加网罩的作用是　　。

（3）实验中，试管B中发生反应的化学方程式是　　

（4）若要使80g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应　　6g。（选填“＞”“＜”或“＝”）

化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：

（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式 　　；

（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 　　；

（3）硝酸铵中质量分数最大的元素 　　；

（4）通过化合反应生成水的化学方程式 　　．

化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。

（1）"智能蒸汽熨斗"可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是 　                            ，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是 　     。

（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO ₂．聚乙烯、聚苯乙烯属于 　     材料；昆虫降解塑料属于 　     变化，它可有效解决的环境问题是 　       。

（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：

①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有 　     。

②反应Ⅲ的反应类型为 　       。

③理论上，每生成32gO ₂能得到 　  gH ₂。

如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实室中制备并收集干燥的氧气。

①发生反应时，可观到装置A的锥形瓶内的明显现象是　　。

②生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为　　。

③所选仪器装置的连接顺序为A→　　→　　（填写装置序号字母）。

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置C₂浓硫酸洗气瓶的质量交化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为：A→C₁→B→C₂→C₃（已知：CuO+H₂Cu+H₂O，C₁、C₂、C₃为3个盛浓硫酸的洗气瓶）

①连接装置C₁的目的是　　。

②若经过充分反应，测得反应前、后装置C₂浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是　　g。

现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）图中M代表　　（填“铁”或“锌”）。

（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：　　。

实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。

（1）仪器E的名称是　　；

（2）组装整套装置时，可选用图中的A、B、H、I、J、L、P和　　；

（3）利用组装完毕后的装置制取CO₂气体时，验满的操作是　　；

（4）若要制取8.8gCO₂，理论上至少需要100g质量分数为　　的稀盐酸；

（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、　　和气体的性质。

实验室利用 2KClO₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{Mn}{O}_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑ 制取氧气，并用排水法收集。

（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。

①仪器B的名称是　　；

②若制取9.6g O₂，至少需要　　g 的KClO₃完全分解；

③组装整套装置时，需选用图中的B、C、E、F、H、K、M、O 和　　；

④收集氧气的操作如下，其正确顺序为　　；

a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶

b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上

c．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内

（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是　　；

A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气

B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷

C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气。

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．	向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．	实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．	加热氯酸钾和二氧化锰
D．	往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是 　　．