初中化学根据化学反应方程式的计算填空题

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，     （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：
2NaCl＋2H₂ O 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为        g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）

硫酸是化学实验室中常用的一种试剂，试回答下列问题：
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98％浓硫酸(密度为1.84克/厘米³)多少毫升?

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?  (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)

(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑，请指出其中的错误______________________________.

酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）