某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如表,回答下列问题。
时间 |
质量/g |
|||||
|
水 |
饱和石灰水 |
稀盐酸 |
浓硫酸 |
氯化钠浓溶液 |
氯化钙浓溶液 |
1天 |
8.16 |
8.37 |
8.64 |
11.18 |
9.38 |
10.25 |
2天 |
5.76 |
5.94 |
6.69 |
12.55 |
8.47 |
10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母序号)
(图中 表示氧原子,○表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式 。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 (填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是 (填"饱和"或"不饱和")溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: 。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程,请完成下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式: ;
(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新的物质五氧化二磷;从微观角度讲,该反应产生了新的 ;
(3)定量认识,从宏观角度讲, 的总质量等于反应后生成的P2O5的质量;从微观角度讲,磷、氧 的总个数在反应前后保持不变;
(4)现有62g红磷,要使其完全燃烧,至少需要O2多少克?(需写出计算过程)
取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14.那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ;取该固体混合物25.6g,加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为 g,
同学,你骑过共享单车(又称为公共自行车)吗?随着共享单车在我国城市逐渐普及,“节约能源,减少污染。健康出行”正逐渐成为一种新的时尚,下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车,回答有关问题。
据了解,由于各种原因,共享单车的损坏在一些城市比较严重。除了必要的维修之外,较多的损坏车辆,必须进行回收利用以节约资源和保护环境。如图是某厂利用来自于损坏共享单车的合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图(部分生成物已略):
(1)步骤①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,R的化学式为 。
(2)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径:
Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
从节能环保的角度分析,你认为最佳途径是 ,理由是 (任举一点)。
(3)在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g,则剩余固体物质中铜元素的质量分数是 。
节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
(1)下列物质都可以用来作为燃料:①煤;②氢气;③石油;④天然气。其中,最清洁的燃料是 (填序号)。
(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO 2和SO 2气体的质量如图所示,根据图示分析,下列说法正确的是 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小 D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
(3)硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步:①SO 2在空气中被粉尘催化氧化得到SO 3;②SO 3与水化合形成硫酸。其中反应②的化学方程式为 。
(4)丙醇(化学式为C 3H 8O)是一种清洁燃料,它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C 3H 8O+4O 2 4H 2O+2CO 2+X,生成物X的化学式为 。要使6.0g丙醇燃烧时不生成X,则消耗氧气的质量至少为 g。
“湖北氢能源汽车研发生产取得重大突破”被评为2016年度湖北十大科技事件之一。其原理是将传统汽车改装为醇氢汽车,安装甲醇(CH4O)裂解器。据查甲醇与水蒸气在一定温度和催化剂作用下生成二氧化碳和氢气,1升甲醇可替代1升汽油,有利于减少雾霾。请完成下列问题:
(1)甲醇属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(2)由甲醇制取氢气的化学方程式为 。
(3)64g甲醇完全反应可制得氢气 g。
某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,取一定质量的该溶液,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。
(1)该溶液中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 。(均填化学式)
(2)请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式 。
(3)当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时,溶液中一定含有的溶质是 。(填化学式)
(4)所取溶液中含有氯化铜的质量为 。
如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是 。
(2)酒精灯加网罩的作用是 。
(3)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是
(4)若要使80g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入的碳的质量应 6g。(选填">""<"或"=")
波尔多液是一种农药,由Ca(OH) 2溶液和CuSO 4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液,农场工人就地取材,利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)CaO的俗名是 ,写出由CaO生成Ca(OH) 2的化学方程式 。
(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜 。
(3)B物质是 ,写出由B物质生成CuSO 4的化学方程式 。
(4)将铜渣与Zn按质量比10:1的比例分别加入到足量的盐酸溶液中,产生H 2的质量恰好相等,铜渣中铜的质量分数是 。(精确到0.1%)
硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。将65g锌加入到150g质量分数为98%的浓硫酸中,发现锌逐渐溶解,产生有刺激性气味的气体,该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行,硫酸浓度变小,变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应,剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ,
锌与浓硫酸反应的化学方程式 。
(2)生成的气体总质量是 g。
取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中,加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应,则反应后生成硫酸镁的质量为 g.
废旧电池可回收再利用,避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题:
(1)回收大量铜帽,经过净化处理,可制成导线。说明铜具有 性。
(2)回收的锌皮,经过净化处理,与稀硫酸反应,可制得高能洁净燃料氢气,点燃氢气前一定要 。将足量的锌与490g 20%的稀硫酸反应,理论上可制得氢气 g。
(3)氯化铵是一种铵态氮肥,在施用时不能与 (填"酸性"或"碱性")肥料混合施用,否则会使肥效丧失。
在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质是 ,一定没有剩余的物质是 ;若天平失去平衡,则一定没有剩余的物质是 .
请运用“守恒”的思想回答下列问题。
(1)将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热,冷却后称得剩余固体质量为20.9g,则生成氧气的质量为 g;
(2)若某物质受热分解生成CO2和H2O,则组成该物质的元素是 ;
(3)飞船常利用反应2Na2O2+2CO2==2X+O2来提供氧气,根据 推出X的化学式为Na2CO3。
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下:先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
(提示:浓硫酸只吸收水,氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳)实验数据如下表。
|
蜡烛 |
装置Ⅱ |
装置Ⅲ |
反应前的质量/g |
15.8 |
182.3 |
212.2 |
反应后的质量/g |
14.4 |
184.1 |
216.6 |
(1)该实验中测得水的质量为______________g,二氧化碳的质量为_______________g。
(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________________。
(3)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是_______________________。
(4)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_______(填“能”或“不能”),理由是 。
试题篮
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