初中化学根据化学反应方程式的计算填空题

在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。

根据以上微观示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是            （填字母）。
（2）计算48gA中碳元素的质量        g。
（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为            个。
（4）上述反应的化学方程式为                                      。

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51．8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）

（1）该实验取用的样品质量为：         g；
（2）样品中铁的质量分数为：         ；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：         ，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的        （填“上方”、“下方”或“线上”）。

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na₂CO₃样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl₂可作干燥剂，与CO₂不反应。

（1）有关反应的化学方程式为______。
（2）装置中的“无水CaCl₂”的作用是______。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g； 打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。

应用广泛的金属。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。

其中焦炭的作用是__________，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式        。
（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

写出镁与四氯化钛（TiCl₄）发生反应的化学方程式           ；该反应属于     反应（填基本反应类型名称）。上述反应需在氩气环境中进行，理由是           。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有           （填化学式），滤液中一定含有的溶质是           （填化学式）。
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100 g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8 g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是           （计算结果保留至0.1%）。

现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：             。
（2）实验要选择的装置是      （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为      （填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于           。
a．瓶底内壁    b．瓶口边缘   c．瓶颈内壁     d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先               。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为                 。

纳米级Cu₂O具有优良的催化性能。某兴趣小组对它开展了以下系列研究。
I、纳米级Cu₂O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。
②在纳米级Cu₂O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O ，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
【实验1】
用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图。实验时要将过量的氧气从进气口      （填“a”或“b”）通入，并在      （填“a”或“b”）管上端点燃      气。另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是      。

【实验2】
用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu₂O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”。根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）

发现在纳米级Cu₂O的催化作用下，300℃时以生产  为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在       ℃左右。
Ⅱ、纳米级Cu₂O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu₂O，其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为     。
（2）③中观察到的现象是     。
（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu₂O），该纯氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的质量是     g。若制得氧化亚铜（Cu₂O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数      （请写出计算过程）。

“火”的掌控和应用不断推进人类文明的发展。
（1）古人“钻木取火”时“钻木”是为了                              （答燃烧的条件）；
（2）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄ 2CO₂+4H₂O+3X，则X的化学式是            。

向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为     。
注：KI + AgNO3 ="=" AgI↓ + KNO3

为了测定某铜、锌合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续6次加入稀硫酸反应，每加一次稀硫酸，记录完全反应后所得剩余固体的质量，实验数据如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的质量(g)	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)[	8.7	7.4	6.1	4.8	3.5	3.5

（注意：以下各题，只要求填写计算结果，不要求写计算过程）
（1）据表中数据，计算该合金中锌的质量为            ；
（2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数为            （精确到0．1%）；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为            （精确到0．1%）。

(10分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量	100g	100g	100g	100g	100g
溶液的质量	116.0g	X	348.0g	464.0g	575.0g

请回答下列问题：
（1）该小组要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为_____
（2）写出实验中发生反应的化学方程式____________________
（3）列出求解生成氯化铁总质量的比例式____________________
（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和)，则所得溶液的溶质质量分数是________
（5）某工厂要想制得420t含杂质3％的生铁，需要这种赤铁矿的质量为___________

（1）自然界中吸收大气中CO₂的环节是                       ．
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO₂的含量上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：                   ．
（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果工业生产产生的CO₂排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出酸化原因的化学方程式                              。
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO₂和H₂在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO₂+3H₂甲醇+H₂O．则甲醇的化学式是      ．

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用6．5克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取氢气         g。
（2）若用36．5﹪的盐酸配制稀盐酸，至少需要36．5﹪的盐酸         g。

某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料：①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有________________________。
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为         。D装置的作用是            。
（3）当观察到                        ，证明混合气体中有CO。
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。

学习化学使我们思维更严谨。下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是
硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。

（1）图a中183.8表示钨元素的   ，W元素的原子序数是   ；
（2）图b方框内的数字是   ；
（3）有关图C的说法，正确的有   （填序号）；
A．原子序数：③>②     
B．核外电子数：①=⑤    
C．④与⑤处在同一周期
（4）用分别代表两种不同的分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是   （写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为   ；
③已知A₂的相对分子质量为2,B₂的相对分子质量为28，若要使3g A₂完全反应，则需要B₂的质量是   。

取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体质量为44.2g．计算：
（1）反应后生成氧气的质量为______g．
（2）参加反应的高锰酸钾的质量．
（3）剩余固体中氧元素的质量为______g．