初中化学根据化学反应方程式的计算填空题

理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是                                ；发生反应的化学方程式是                 。

（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是                     （填序号）。
①分子种类   ②原子种类   ③分子数目   
④原子数目   ⑤物质质量    ⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式： Ca(ClO)₂ +CO₂ + H₂O=CaCO₃↓+2                    。
（4）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是                         (填字母)。
A．该反应中，B是催化剂              
B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50 g      
D．反应中A和B的质量比是5∶2 
E．反应中A和C的质量比是5∶2

小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：

请回答以下问题。
（1）操作①的名称是           ；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和       ，其中 玻璃棒的作用是            。       
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的       作用 ，该过程主要是       变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量      ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用              的方法来降低水的硬度。操作③是消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO₂可由下列反应制备：Cl₂＋2X===2NaCl＋2ClO₂，X的化学式为              。
（5）节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议：                                             。
（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指          ；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）

已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是；       
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。

A．	将pH试纸剪成几段节约使用
B．	将pH试纸直接插入待测液中
C．	将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．	将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一"异常现象"激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填"单质"或"化合物"）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是 $2MgO+Si+2CaO=C{a}_{2}Si{O}_4+2Mg$↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与 $Mg$反应使产品混有（填化学式）。
（3）制镁的原料 $MgO$可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取 $MgO$的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 $CaO$，至 $MgC{l}_2$完全沉淀为止，过滤得 $Mg(OH{)}_2$固体。共消耗8.4 $g$ $CaO$。
步骤2：将 $Mg(OH{)}_2$固体加热分解为 $MgO$和水，所得 $MgO$的质量为4.0 $g$。
①步骤2中 $Mg(OH{)}_2$分解的化学方程式为。
②通过所得 $MgO$的质量计算上述废液中含 $MgC{l}_2$的质量 $m=$ $g$。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
$CaO+H_{2}O=Ca(OH{)}_2$； $Ca(OH{)}_2+MgC{l}_2=CaC{l}_2+Mg(OH{)}_2$↓；。

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	活氧彩漂	污渍爆炸盐
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过氧化氢	过碳酸钠

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有          的功能。
（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是           填字母序号）。
A．铁锈         B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）    
C．油渍         D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中        （选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）         ；此时溶液可用图乙中        点处（选填A、B、C）表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为        。
（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是      (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）               

实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需       g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

根据下列装置图1，回答有关问题：
 
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _______ ．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团 _________ ，且试管口略微向下倾斜，原因是 _________ ．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是      ___ （填序号）．
a．该气体的密度大于空气   b．该气体难溶于水        c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO₂有以下主要步骤：①连接好装置；② _________ ；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO₂．
（4）若要用装置E收集CO₂气体，要将水换成温水，其理由是 _________ ．
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO₃的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO₃的质量为 _________ 克．
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

A、B、C三种物质各15g，当反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是 _________ ．

4.6g常见的有机物A在空气中完全燃烧，产生二氧化碳8.8g，产生水蒸气5.4g
有机物A的名称____________________
若有机物A不完全燃烧，只产生一氧化碳和水，请问此4.6g有机物A不完全燃烧最多能产生多少克有毒气体？

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，是铜与空气中的氧气、水和　   　共同作用的结果。
（2）工业上用CO还原含Fe₃O₄的磁铁矿石冶炼金属铁的化学方程为                             。
（3）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量 =              （填表达式）。

在化学反应2A+B₂=2C中，已知20gA和足量B₂充分反应后，生成30g C，已知B₂的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是      ；

金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）             
（2）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他选用下列       ；有关的化学方程式 ___      
A．硫酸        B．硝酸钠       C．氯化镁
（3）工业上用一氧化碳高温还原980t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁，相关的化学方程式        ；可炼出含铁98%的生铁           t。
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子        （填离子符号）

化学反应有着广泛的应用。
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由          变为           。
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH₂)₂]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

尿素由     种元素组成，属于     (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
生产尿素的反应中，A与B的质量比为              。

草酸亚铁（FeC₂O₄）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC₂O₄·2H₂O（相对分子质量180）。
（1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式                                   。
（2）18．0gFeC₂O₄·2H₂O加热至400℃，得7．2gFeO、3．6gH₂O和     （填序号）。
①CO                      ②CO₂                 ③CO和CO₂