电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式（12） ；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13） ；
③试管C中的气体是（14） ，A 处是电源的（15） 极（填写“正”或“负”）；
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16） 。
⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17） （选填编号）。
| A．氧气 | B．氢气 | C．氯化氢 | D．氯气 |
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18） （填写化学式）生成。
2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。
（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
（1）如下图所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是 。
（2）下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。
属于饱和溶液的有 (填序号)，
溶液中溶质的质量分数最大的是 (填序号)。
将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯
内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是 。
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
（1）氮化铝（AlN）属于____________（填序号）。
| A．单质 | B．化合物 | C．氧化物 | D．混合物 |
（2）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价为 。
（3）在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。生成的一氧化碳对空气有污染，处理该气体的方法是________________。
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．
（1）下列各种水中，属于纯净物的是 （填字母）；
| A．汽水 | B．矿泉水 |
| C．蒸馏水 | D．经过净化处理的自来水 |
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用 的方法将硬水软化；
（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是 ．
（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程：
（
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
该反应中化合价发生变化的元素为 ．
物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内
标准一_______ _，包括的物质______ _ ；
标准二__________ ，包括的物质______________
(7分)水是我们宝贵的资源，请回答关于水的问题。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入 。
（3）通过下图实验我们认识了水是由 组成的，此反应中没有改变的微粒是（填名称） ，试管“1”中的气体是 。
（4）水是常见溶剂，现将200克30%的氢氧化钠溶液稀释为10%，需加水 ml，若用量筒量取水时俯视读数，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”或“小于”）。
水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
①在天然水净化处理中，加活性炭的作用是 ⑻ ，很多自来水厂用二氧化氯替代氯气对水进行杀菌消毒。工业上用Cl2和NaClO2来制取二氧化氯（ClO2），请配平下列化学方程式⑼： Cl2+ NaClO2→ 2NaCl+ ClO2。
②我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成元素。依据下图实验回答问题：
Ⅰ．上述探究水的组成的理论依据是 ⑽ 。
Ⅱ．写出电解水的化学方程式 ⑾ ,检验正极上气体的方法是 ⑿ 。
Ⅲ．上图步骤③中集气瓶里观察到的现象是 ⒀ 。
水是人类不可缺少的资源。
（1）电解水的实验如下图所示，收集到氧气的试管是 （填“A”或“B”）。反应的化学方程式是 ，该实验说明水是由 组成的。
（2）提倡节约用水，保护水资源。下列做法合理的是 （填序号）。
a．使用节水龙头
b．使用无磷洗衣粉
c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
（3）某水厂净化水的大致流程如下：
水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭滤池中活性炭的主要作用是 。
已知A、B、D、E、F、M是初中化学常见的几种物质，它们间有如下的转变关系（反应条件未标出）。通常情况下A是黑色固体单质，B、D是气体单质，E、F都是氧化物，F、M都是无色液体，其中M是实验室最常用的的燃料。
（1）请写出有关物质的化学式：B ；D ；F 。
（2）完成下列化学方程式：
反应① 。
反应② 。
（3）B、D、E三种气体中，工业上常用分离空气的方法制取的是 。
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （11） （填名称），检验该气体的方法是 （12） 。
②图2实验中，可观察到的现象时 （13） ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （15） 。
A．面粉
B．白糖
C．纯碱
D．植物油
E．硝酸钾
④高铁酸钾（
）是一种新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为
，则R是 （16） （填化学式）。
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（I）
℃时，甲物质的溶解度为 （17） ；此温度甲物质的溶解度 （18） 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（II）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 （19） （填序号）。
A．升温 B．降温
C．加溶质丙 D．与t1℃时丙的饱和溶液混合
（III）
℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 （20） g（精确至0．1g）。
（IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从℃降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是 （21） （填序号）。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
(7分)以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G．
（1）写出丁、B和H的化学式：
丁 B H
（2）C、E化学性质不同，是因为：
（3）写出A分解为甲和乙的化学方程式：___________________
（4）写出F→G的化学方程式：________
（5）甲和丙化合制备G，甲和丙的质量之比为：
根据图1和图2回答下列问题。
（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母） ；
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子大小改变
（2）分析图2可知，试管A中的气体为 ；B中的气体为 ；正极和负极产生的气体体积之比为 。写出水通电反应的文字表达式：_________ __ _______，该反应所属的基本类型为_ ____反应；这个反应说明水是由_ ___和_ 组成的。
（3）在电解水的过程中，下列说法不正确的是（填字母） ；
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子可以保持水的化学性质
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
下图是电解水的实验装置，依图回答。
（1）在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电。
（2）待两只玻璃管中收集到一定量气体后，关闭电源。
（3）检验两极上产生的气体的方法是 ，其中b管的现象是 。
（4）实验结论：电解水的实验证明水是由 组成的。
水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）根据下图电解水的简易装置回答问题：
①与气体a相连的A极是电源的___极（填“正”或“负”，下同），与气体b相连的B极是电源的____极。
②正极产生的气体能使______________________；负极产生的气体能够____________。
③写出电解水的文字表达式：_________ __ _______，该反应所属的基本类型为_ ____反应；这个反应说明水是由_ ___和___ _组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 来区分硬水和软水。生活中用 的方法将硬水软化。
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
