初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

化学是一门以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）看实验1，将一瓶二氧化碳气体沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是              ，这一现象说明二氧化碳（答一条即可）                         。
（2）看实验2，说明浓硫酸具有          性，因此，在取用浓硫酸时，要特别小心，如果不心将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是                                 ，其中第二步处理的原理是（用化学方程式表示）                              。

物质的用途与其性质密切相关.
（1）铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和性.
（2）氢氧化钙常用于建筑材料,因为其吸收二氧化碳变成坚固的,其反应的化学方程式为:.

（3） $NaHC{O}_3$用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示).

中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是

A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)₂饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线。请回答以下问题：

①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式   。
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的   （填微粒符号），当加入质量为m₁g的Ba(OH)₂溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是   。
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
I酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
II酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例   。

用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是           ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是       ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是         ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生             ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是       （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是                                                                          ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于        填序号．
①有机高分子化合物；     
②合金；      
③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：                          ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是                 （答一点即可）．

(6分)芬兰发明家马蒂·努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理。在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业。其主要流程可示意如下：

（1）发明家将CO₂从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是          ；
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60％。长石主要包括钾长石、钠长石、钙长石()。若钙长石吸收的反应方程式为：

请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO₂的化学反应方程式          ；
（3）若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式           ；
（4）溶液M中的溶质为          ，B可用作改良酸性土壤，则B为      _    ；操作③主要目的为          。

为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是          。

A．②④⑤①③	B．⑤④②③①
C．⑤②④③①	D．②⑤④①③

（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的基本反应类型是       ；物质X是     （填名称）。

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
通过分析比较，你认为    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

①写出一条P点表示的意义                   。
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会       （填“变大”“变小”“不变”之一）。
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用      （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH₄Cl。

人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的         ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与         接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为                 。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－。[已知：白色的Fe(OH）₂沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）₃。]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为       。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为       ；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH^－反应的离子是       （写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

下列说法正确的是       （填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe

B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

C．废水中含有Ba^2^＋、Ag^＋、Cu^2^＋、Fe^2^＋、NO3

D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的            来止痒。
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，我们常用煅烧石灰石来制取生石灰，其化学方程式为                      。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是                  。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有                功能。
（5）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O和一种常温下的无色液体，反应方程式是                  。

（1）根据某牦牛肉包装袋上的部分说明回答下列问题。

商品名称	××牌手撕牦牛肉
配料	牦牛肉、食用盐、植物油、白砂糖、味精等
保质期	12个月
规格	400g
食用方法	本吕为熟食，开袋即食
生产日期	××××年××月××日

①配料中，富含蛋白质的是 　　。

②用该牦牛肉和水作为午餐，摄入的营养是否均衡？ 　　（填"是"或"否"），理由是 　　。

（2）过完野炊，为了不污染环境，要处理好①饮料瓶 ②可降解塑料 ③水果皮 ④丢弃的蔬菜 ⑤塑料口袋等垃圾。其中 　　（填序号）可以埋在土中， 　　（填序号）要带走。

绿水青山就是金山银山。增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受，并成为一种生活习惯。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为　　。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入图示的　　收集容器。

学校的环保小组准备调查研究化工厂附近的水源污染状况，进行下列实验：
（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为            ．
A．上游居民区用水处   B．下游居民区用水处  C．化工厂排污处    D．三处都选
（2）如果测得化工厂向水中排放废液的pH为8，则废液呈碱性，该污水中不可能含有大量的离子是        ．
A． H⁺     B．OH^﹣    C．Na⁺    D．CO₃^2﹣

为绿化环境并改善空气质量，汶上县园林处在县城公路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？                  （答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？
（答两点即可）

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是_____________。
滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是______________。
（2）废水中一定含有的物质是_____________（填编号）：

A．氯化物

B．硝酸盐

C．硫酸盐

D．碳酸盐

请简述你做出选择的理由____________________。

甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）如图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有。

如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。

（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是                     ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是                   。
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：                            ；
证明二氧化碳可与水反应的现象：                                                 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的                     溶液。