初中化学选择题

小亮同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生产沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的是

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是

A．KNO3、HCl、CuCl2	B．Ca(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2	D．NaOH、KCl、H2SO4

如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是
 

A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

B．在试管中加热高锰酸钾

C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应

D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

下列实验中可观察到明显现象的是

A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液	B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．将铁锈放入到稀硫酸溶液中	D．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液

下列物质的转化，不能一步实现的是

A．CuCl2→Cu	B．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
C．CO2→CO	D．BaSO4→Ba(NO3)2

下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
 

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊	B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl	D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

A和B可发生如下反应：3A＋2B==A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10 g。有关实验数据见右表，x∶y的值可能为

序号	反应前 A的质量	反应前 B的质量	反应后A3B2 的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

A．1︰1          B．2︰1           C．1︰4          D．3︰2

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①③

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中

A．可能存在Na2SO4	B．可能存在NaOH
C．可能存在BaCl2	D．肯定只存在Na2CO3

下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

A．t₁℃三种物质中B物质的溶解度最大
B．可用降温的方法使t₂℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t₂℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C
D．t₁℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等

在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2g Fe₂O₃，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为

A．2.4 g

B．2.2g

C．3.2g

D．3.6 g

下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．BaSO4、NaOH、HCl	B．AgNO3、HCl、KNO3
C．CuSO4、KCl、H2SO4	D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4