初中化学计算题

人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为       
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少      片．

根据乙醇（酒精）C₂H₅OH的化学式进行以下计算：
（1）计算乙醇分子的相对分子质量。    
（2）计算乙醇中各元素的质量比。
（3）计算乙醇中碳元素的质量分数。

把160g质量分数为20%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水多少g。

为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为            。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为         。
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，
则需要亚氯酸钠     kg，同时需要水   mL？

(2分)环氧化(R)丙烯醇(化学式为C₃H₆O₂)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：
（1）C₃H₆O₂中的碳、氢、氧三种元素的质量比     ；
（2）C₃H₆O₂中碳元素的质量分数     。(精确到0.1%)

地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B₂（C₁₇H₁₄O₆），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为           ；
（2）15.7g黄曲霉素B₂中含有       g氧元素。

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为l5％～20％的氯化钠溶液来选种。
（1）要配置150 kg16％的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO₃溶液，得到沉淀14．35g，计算此氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：（1）在第①步操作中观察到的明显现象是                                  。
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。

把5g、混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________
（2）产生       g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？

小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn合金）样品的组成
（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。

已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为1.993×10^-26 kg,铁的相对原子质量为56,现有重1 g的铁钉，其中含有的铁原子个数大约是多少?

某同学用下图装置做炼铁的原理实验。

反应之前应先 _________ 后加热，A处的现象是_________________；该同学取氧化铁样品10克（杂质不反应），按正确的步骤完全反应后测量反应管中固体剩余物为7.6克。则样品中氧化铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

敏敏同学为探究石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应），向6．0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体的体积为1．11L（该条件下二氧化碳的密度为1．977g/L）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少克（精确到0．1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（精确到0．1%）

在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	67	67

（1）③中所得溶液是氯化钾的         溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
（2）20℃时，50g水中最多能溶解     g氯化钾；
（3）请认真分析上表数据，计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是    .
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜.将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g.计算：
①产生氢气的质量.
②弹壳中铜的质量.