初中化学计算题

已知C-12原子的质量为1.993×10^-26kg。若已知上个铁原子的质量为9.288×10^-26kg，则铁原子的相对原子质量约为多少？（结果保留一位小数）

取10g金属锌样品（假设其中杂质和硫酸不反应，也不溶于水），加入到试管中，和足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式                   ；
（2）求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式为                ；
（3）生成硫酸锌的质量为                  ；
（4）原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）为             ；

超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C₁₅H₁₆O₂，其相对分子质量为　　。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　　mg才能符合国家标准。

小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质．植物可通过光合作用产生葡萄糖．
计算葡萄糖的相对分子质量
计算葡萄糖中各元素的质量比
计算葡萄糖中碳元素的质量分数
计算葡萄糖中各元素的原子个数比．

用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1t）

某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。

（1）过滤后最终所得固体的质量为 　 　g；

（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（ $H_2$）损失/g	0.1	0.2	0.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　 　（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　 　；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　 　，硫酸铜的质量分数为 　 　

硫氧粉（ $N{a}_{2}S{O}_3$）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 $N{a}_{2}S{O}_4$。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知： $N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4═N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$。

（1）根据化学式判断 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $N{a}_{2}S{O}_3$中钠元素的质量分数较小的是 　 　。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 $\mathit{CaC}{O}_3$和 $\mathit{Si}{O}_2$（ $\mathit{Si}{O}_2$既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

（1）生成 $C{O}_2$的质量为 　 　g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液处理。现用5g的 $\mathit{NaHC}{O}_3$配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 　 　g。

（2）某小苏打样品中混有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$，为了测定样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g， $\mathit{NaHC}{O}_3$受热分解的化学方程式为 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。求该样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数。（写出计算过程）

为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　                   　。

（2）产生氧气的质量为 　     　g。

（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式 　　     。

（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图） 　      　。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 　 　g。

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A ₁（C ₂₀H ₃₀O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A ₁属于 　　（选填"无机物"或"有机物"）

（2）维生素A ₁相对分子质量为 　　；

（3）维生素A ₁中碳元素和氢元素的质量比 　　（写最简整数比）。

下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙（CaCO3）、维生素D [功效成份]补钙 每片中含钙： (以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格]  2.5g/片

（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）