初中化学计算题

小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少？（O₂的密度为1.429克／升）。

如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将                    滴加到另一种溶液中．
（2）图中                   点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H₂O）

在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示、计算：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

依题意回答下列问题：

（1）配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是 　 　g，水的质量是 　 　g；

（2）含有相同质量氧元素的 $S{O}_2$和 $S{O}_3$中，硫元素的质量比 　 　（最简整数比）。

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？

某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质。其化工流程如下：
已知：2H₂＋COCH₃OH
回答下列问题：
（1）电解食盐水的化学方程式为：              ；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是                  。
（2）若该工厂每天可生产80吨甲醇(CH₃OH)，需要提供            吨氢气。
（3）该工厂每生产80吨甲醇需要消耗多少吨26%的氯化钠溶液？(第3问写出计算过程)

诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C ₁₄H ₉Cl ₅）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：

（1）一个DDT分子是由 　个原子构成；

（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为 　　（填最简整数比）。

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（ $H_2$）损失/g	0.1	0.2	0.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　 　（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　 　；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　 　，硫酸铜的质量分数为 　 　

硫氧粉（ $N{a}_{2}S{O}_3$）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 $N{a}_{2}S{O}_4$。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知： $N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4═N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$。

（1）根据化学式判断 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $N{a}_{2}S{O}_3$中钠元素的质量分数较小的是 　 　。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 $\mathit{CaC}{O}_3$和 $\mathit{Si}{O}_2$（ $\mathit{Si}{O}_2$既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

（1）生成 $C{O}_2$的质量为 　 　g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液处理。现用5g的 $\mathit{NaHC}{O}_3$配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 　 　g。

（2）某小苏打样品中混有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$，为了测定样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g， $\mathit{NaHC}{O}_3$受热分解的化学方程式为 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。求该样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数。（写出计算过程）

为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　                   　。

（2）产生氧气的质量为 　     　g。

（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式 　　     。

（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图） 　      　。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 　 　g。

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A ₁（C ₂₀H ₃₀O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A ₁属于 　　（选填"无机物"或"有机物"）

（2）维生素A ₁相对分子质量为 　　；

（3）维生素A ₁中碳元素和氢元素的质量比 　　（写最简整数比）。

下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙（CaCO3）、维生素D [功效成份]补钙 每片中含钙： (以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格]  2.5g/片

（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）