初中化学计算题

某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：

（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【2015年海南省】海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？

为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进 $C{O}_2$转化为清洁燃料 $C{H}_4$，其反应的化学方程式为： $C{O}_2+4H_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\mathit{催化剂}}}\\ \end{array}C{H}_4+2H_{2}O$。理论上22g $C{O}_2$可以转化为多少克 $C{H}_4$？（请根据化学方程式计算并写出过程）

【2015年黑龙江省大庆市】“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂↑
（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作            小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？

媒体近日报道：某些方便面遭到增塑剂（化学式为C₁₀H₁₀O₄）污染，长期摄入增塑剂可引起血液系统、生殖系统损害．计算：
（1）增塑剂的相对分子质量               ；
（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比             ；
（3）增塑剂中氧元素的质量分数（写出计算过程）．

【2015年湖北省荆州市】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为            g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO₃的质量分数。

维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题

（1）维生素C的相对分子质量为　　；

（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　　（填写最简整数比）；

（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　　g。

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（ $H_2$）损失/g	0.1	0.2	0.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　 　（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　 　；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　 　，硫酸铜的质量分数为 　 　

硫氧粉（ $N{a}_{2}S{O}_3$）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 $N{a}_{2}S{O}_4$。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知： $N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4═N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$。

（1）根据化学式判断 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $N{a}_{2}S{O}_3$中钠元素的质量分数较小的是 　 　。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 $\mathit{CaC}{O}_3$和 $\mathit{Si}{O}_2$（ $\mathit{Si}{O}_2$既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

（1）生成 $C{O}_2$的质量为 　 　g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液处理。现用5g的 $\mathit{NaHC}{O}_3$配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 　 　g。

（2）某小苏打样品中混有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$，为了测定样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g， $\mathit{NaHC}{O}_3$受热分解的化学方程式为 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。求该样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数。（写出计算过程）

为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　                   　。

（2）产生氧气的质量为 　     　g。

（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式 　　     。

（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图） 　      　。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 　 　g。

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A ₁（C ₂₀H ₃₀O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A ₁属于 　　（选填"无机物"或"有机物"）

（2）维生素A ₁相对分子质量为 　　；

（3）维生素A ₁中碳元素和氢元素的质量比 　　（写最简整数比）。

下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙（CaCO3）、维生素D [功效成份]补钙 每片中含钙： (以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格]  2.5g/片

（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）