初中化学计算题

硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．

①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 　　，采用水浴加热的优点是 　　，多孔球泡的作用为 　　．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 　　．

③实验室用H ₂O ₂溶液和MnO ₂制备O ₂，反应的化学方程式为 　　，在图2中，应选用的发生装置为 　　（填序号，下同），收集装置为 　　．

（2）以CuSO ₄为原料制备碱式碳酸铜[Cu ₂（OH） ₂CO ₃]的过程如图3：

①"沉淀"时的反应为：2CuSO ₄+2Na ₂CO ₃+H ₂O＝Cu ₂（OH） ₂CO ₃↓+2 　　+CO ₂↑

②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 　　（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 　　．

③若所得产品的产率（产率＝ ×100%）偏高，其可能的原因为 　　（填序号）

a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损

c．Cu ₂（OH） ₂CO ₃未洗涤干净 d．Cu ₂（OH） ₂CO ₃未完全烘干

④"沉淀"时若有少量5Cu（OH） ₂•2CuCO ₃生成，则产品中铜元素的质量分数 　　（填"偏大""不变"或"偏小"）

（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu ₂O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）

汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 　　（填"是"或"不是"）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 　　接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 　　．

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 　　性．将赤铜矿（主要成分Cu ₂O）和辉铜矿（主要成分Cu ₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu ₂O+Cu ₂S 6Cu+ 　　．

（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 　　有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　　．

（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．

【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 　　g．

【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH） ₃═NaAlO ₂+2H ₂O

【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：

①该合金中镁的质量为 　　g；铝的质量为 　　g．

②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．

（1）请完成该反应的化学方程式：H ₂SO ₄+Ca（OH） ₂═CaSO ₄+ 　　．

（2）计算该废水中H ₂SO ₄的质量分数（写出计算过程）

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：

（1）生成氢气的质量 　　g．

（2）该黄铜样品中铜的质量分数，所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。（化学反应方程式为Na ₂CO ₃+H ₂SO ₄═Na ₂SO ₄+H ₂O+CO ₂↑），请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m ₁．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m ₂。

（1）m ₁ 　　m ₂（填"＞"或"＝"或"＜"）。

（2）锥形瓶的质量为 　　（用含m ₁或m ₂的代数式表示）。

（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑，假设杂质不参与反应）请计算：

（1）反应生成的CO₂的质量为　　g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

现有一含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：

（1）生成的二氧化碳的质量为　　g；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。

为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。

（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 　　点。

（2）计算a点时，产生CO ₂的质量（写出详细计算过程）。

某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　　克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO ₃+2HCl＝CaCl ₂+H ₂O+CO ₂↑）。

求：

（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 　　克；

（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）

向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

（1）此过程中产生气体的最大质量是 　　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

向一定质量的CuSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。当沉淀质量恰好达到最大值时，此时溶液的质量为170.2g。（Cu的相对原子质量为64）

试题计算：

（1）CuSO₄溶液中溶质的质量。

（2）CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，该反应的基本类型是　　。

（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO₃、0.116gMg（OH）₂，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO₂（常温下CO₂密度为1.9g/L）是　　 mL。

（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl是多少？胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。

某学习小组测定某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固体杂质）中H₂SO₄的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为　　g；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）