初中化学计算题

我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注 $80\mathit{kg}$氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

某兴趣小组用如图所示装置制取 $O_2$，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为 $20.0g$。请计算：

（1）生成 $O_2$的质量为_____ $g$。

（2）剩余固体中 $KCl$的质量分数。

化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取 $5.7g$样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为 $2\%~4.3\%$，钢的含碳量为 $0.03\%-2\%$）

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
质量/g	0	0.06	0.1	0.15	0.18	0.20	0.22	0.20	0.20

（1）分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理；

（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：

（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到 $0.1\%$）

根据 $F{e}_3{O}_4+4CO$ $3Fe+4C{O}_2$反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用 $100t$含四氧化三铁为 $46.4\%$的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

（2）理论上可炼出含铁 $96\%$的生铁的质量是多少？

（1）用 $100$克溶质质量分数为 $30\%$的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 $5\%$的过氧化氢溶液，需加水＿＿＿＿＿克。

（2）取 $75$克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑 $H_{2}O$逸出，写出计算过程，结果保留到 $0.1\%$）。

反应时间/ $min$	$0$	$1$	$2$	$3$	$4$	$5$	$6$
锥形瓶+瓶内物质的总质量/ $g$	$375.00$	$371.56$	$366.28$	$365.56$	$365.40$	$365.40$	$365.40$

游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（ $Cu﹣Zn$合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：

（1）该废旧黄铜中锌的质量为＿＿＿＿＿ $g$。

（2）实验中生成氢气的质量。

夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（ $Ca{O}_2$）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。

（1）影响气体溶解度的外界因素有＿＿＿＿＿。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）将 $Ca{O}_2$质量分数为 $60\%$的白色固体 $180g$撒入鱼塘，产生氧气（密度为 $1.43g/L$）的体积是多少？（写出计算过程）

铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3$）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3+5HCl═MgC{l}_2+AlC{l}_3+4H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 $20$片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3$的相对分子质量为 $162$。请计算：

时间（ $s$）	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$	$70$
读数（ $g$）	$198.4$	$197.8$	$197.4$	$196.0$	$195.8$	$195.7$	$195.7$	$195.7$

（1）生成二氧化碳＿＿＿＿＿ $g$。

（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到）？

铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3$）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3+5HCl═MgC{l}_2+AlC{l}_3+4H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 $20$片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知 $AlMg（OH{）}_{3}C{O}_3$的相对分子质量为 $162$。请计算：

时间（ $s$）	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$	$70$
读数（ $g$）	$198.4$	$197.8$	$197.4$	$196.0$	$195.8$	$195.7$	$195.7$	$195.7$

（1）生成二氧化碳＿＿＿＿ $g$。

（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到 $0.1g$）？

钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 $CaC{l}_2$ $Ca+C{l}_2\uparrow$。若制得 $40kgCa$，计算参加反应的 $CaC{l}_2$的质量（写出计算过程及结果）。

纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。

（1）滤液 $B$中含有的阳离子有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学符号）。

（2）若沉淀不经过操作 $b$会使测定结果 ＿＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至 $0.1\%$）。

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素 $[CO（N{H}_2{）}_2]$是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	氮肥
B．	磷肥
C．	钾肥
D．	复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿＿ $\%$（结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为 $C{O}_2+2N{H}_3═CO（N{H}_2{）}_2+H_{2}O$。若生产 $120t$尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 $CO（N{H}_2{）}_2$】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知： $2N{H}_3+C{O}_2$ $CO（N{H}_2{）}_2+H_{2}O$

（1）尿素中氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿（结果精确到 $0.1\%$）。

（2）巴中某农业合作社需要 $12$吨尿素，请计算合成这些尿素需要 $C{O}_2$的质量是多少吨。（写出计算过程）

已知某种钾肥是 $K_{2}C{O}_3$和 $KCl$的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入 $CaC{l}_2$溶液至恰好完全反应，得到 $200g$溶质质量分数为 $14.9\%$的 $KCl$溶液，并生成 $10g$白色沉淀。

请计算：

（1）该钾肥样品中钾元素的质量。

（2）该钾肥样品中 $K_{2}C{O}_3$与 $KCl$的质量比（用最简整数比表示）。

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。