初中化学解答题

氨气（NH ₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH ₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器为 　 　，b仪器为 　 　．制取二氧化碳的发生装置是 　 　（填字母序号）；制取氨气的发生装置是 　 　（填字母序号），收集氨气的方法是 　 　．

（2）图1是氨气的喷泉实验装置．打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成 　 　色的喷泉．

（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH．

步骤如下：

步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上．

步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸．

步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上．

步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取pH．

该实验步骤有几处错误？ 　 　处，请改正： 　 　．

某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ ZnSO ₄•7H ₂O），其工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的操作名称 　 　．

（2）步骤②需如入过量的物质是 　 　，目的是 　 　．

（3）步骤③需加入的溶液是 　 　．

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩， 　 　，过滤．

（5）如果用ZnSO ₄•7H ₂O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液，需要 　 　g七水硫酸锌．

根据下列所给信息回答：

（1）A元素的原子序数是 　 　，C元素在形成化合物时的常见化合价是 　 　，与C元素化学性质相似的是 　 　（填字母序号，下同），属于同种元素不同微粒的是 　．

（2）常温下单质为气态的是 　 　（填化学式）．

（3）在上述元素中，两元素间能形成三原子分子，此化合物常温下是一种易挥发的无色液体．试推断这种化合物的化学式并说明理由： 　     　．

某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：

（1）①②③④步骤均有一个相同的操作步骤；此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　；

（2）沉淀B的化学式为　　；

（3）加入过量稀盐酸可除去的物质有　；

（4）步骤③中反应的方程式为　　．

（1）通过初中阶段的学习，知道实验室中有多种途径可以制取氧气，如：①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ③　　．

（2）用如图所示实验装置加热高锰酸钾制氧气，下列实验步骤已按顺序排列，请你在⑦处补全还缺少的一个实验步骤．

①组装仪器                       ②检查装置的气密性

③将药品装入试管             ④将试管固定在铁架台上

⑤点燃酒精灯给药品加热 ⑥收集气体

⑦　　⑧熄灭酒精灯

（3）加热高锰酸钾制氧气的装置中试管口要略向下倾斜的原因是　　．

（4）用2N g的高锰酸钾加热，完全反应可制得氧气a g；如改用加热N g高锰酸钾和N g氯酸钾的混合物，完全反应可制得氧气b g；则a　　b（填“＞、﹦或＜”）．

有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃、NaCl、Ba（OH）₂这六种溶液中的三种．为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：

（1）把它们两两混合，均无明显现象．

（2）取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液．有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色．能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显　　（填“酸性、中性、碱性”）．

（3）综合（1）（2）步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba（OH）₂溶液，还有一种溶液一定是　 　；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：　 　．

（1）要配制50g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需要水的体积为　　mL（水的密度是1g•mL^﹣1）；

（2）下列配制氯化钠溶液的过程图组顺序有误且不全，请将⑦框内所缺的实验步骤图用文字补全在横线上　　；

（3）小明同学按（1）和（2）的正确实验步骤配制好溶液后，发现所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数小于11%，造成溶质质量分数偏小的原因可能是　　（填序号）．

A．称量时药品和砝码放反了      B．量取水时仰视量筒读数

C．所取用的氯化钠含有杂质      D．称量好的溶质倒入烧杯时有部分洒出

（4）金属与酸反应的剧烈程度反映了金属活动性的强弱．把形状、大小相同的纯金属

A、B、C、D同时放入装有足量稀盐酸的烧杯中，以下卡通图形象地表现了此实验现象，由图2可知，活动性最强的金属是　　（填字母代号）．

（5）请你写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：　　．

（6）图3所示，将一支充满二氧化碳气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后试管内液面上升了，请用化学方程式表示所发生的化学反应为：         ．

某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。

【查阅资料】SO₂是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体。

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

（2）【提出猜想】猜想一：SO₂；猜想二：SO₂和H₂。

（3）你认为猜想二　　（填：“正确”或“错误”）。

（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

（5）【提出猜想】猜想一：CuSO₄；猜想二：CuSO₄和H₂SO₄。

（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量的CuO粉末	①	溶液中含有H2SO4
步骤二	在试管B中加入过量的NaOH溶液	②	溶液中含有CuSO4

（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。

（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：　　。

（9）完成并配平方程式：□Cu+□H₂SO₄（浓）　 　。

（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是　　。

据下列仪器裝置图，请回答有关问题。

（1）图中仪器①的名称　　。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可用于该反应的气体发生装置是　 　（填字母序号），该装置的试管口还缺少　 　，用装置F收集一瓶O₂，如何检验O₂是否已收集满？　 　

（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO₂气体，请你选择最佳的装置组合（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是　 　。

A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D　　，E　　。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①　　；

④　 　。

（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的 　  ．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有 　　（填序号）．

（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要 　　，另一方面要 　　（从"节水、防治水体污染"两个角度回答的合理答案均得分）．

（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 　　，产生氧气的质量为 　　克（设常温下水的密度为1g/cm ³）．

Na₂CO₃和NaHCO₃有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成　　气体。某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。

【提出问题】如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？

【查阅资料】（1）NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。

（2）Ca（HCO₃）₂可溶于水。

（3）通常状况下，NaHCO₃是一种白色晶体，溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，饱和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，可生成NaHCO₃。

【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

猜想二：可用加热的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。

猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

猜想四：可用CO₂气体鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

小组同学一致认为猜想一不正确，理由是　　。

【实验探究】请你与小组同学一起探究。

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	分别取少量的Na2CO3和NaHCO3 固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水	加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊
实验2	分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中，加入澄清石灰水	两支试管中均产生了白色沉淀	猜想三 不正确
实验3	往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管中分别通入足量的CO2气体	观察到	猜想四 正确

【问题讨论】

同学们对实验2的实验现象进行分析。从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na₂CO₃溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是　　，该反应的基本类型是　　。石灰水与NaHCO₃溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

【拓展应用】

除去固体Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可用的方法是　　（用化学方程式表示）。

某学习小组用图中的仪器或装置制备气体，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有序号仪器的名称：①　　； ②　　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　，其发生装置可选择　　（填序号）进行组装。组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管前，先把玻璃管口　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内。

（3）若用E装置收集二氧化碳，验满方法是　　。

（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，发生装置可用D或F（有孔塑料板用来放块状固体）。和D相比，F装置的优点是　　。

有一包固体X，可能由NH₄NO₃、FeCl₃、NaOH、Na₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：

（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含　　。

（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。

①操作a的名称是　　，由甲实验判断，原固体中一定不含　　。

②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为　　，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是　　。

（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO₂气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有　　。

2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（C ₁₅H ₂₂O ₅）。青蒿素是一种无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，可溶于乙醇、乙醚，它对热不稳定，容易受湿、热和还原性物质的影响而分解。请结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：

（1）从含不含碳元素的角度分析，青蒿素和乙醇都属于 　　。

（2）请写出青蒿素的一种物理性质 　　。青蒿素药品应该 　　保存。

（3）乙醇俗称 　　，是一种常用溶剂，还可用作酒精灯、内燃机的燃料，请写出其燃烧的化学方程式 　　。