小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是 ，给试管预热的操作是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。
A～E是初中化学5种常见的化合种物质，A、B、C的物质类别不同，“﹣”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。
（1）A的化学式是 ，E的物质类别是 。
（2）B与C反应的微观实质是 。
（3）A与B发生反应的化学方程式是 ，实验现象是 。
碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，达用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务：
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
（5）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是 。
小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如表：
物质 |
①稀HCl |
②NaCl |
③NaHCO3 |
④Na2CO3 |
⑤NaOH |
颜色 |
红色 |
蓝紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
[查阅资料]
pH |
＜7 |
7 |
7.5﹣9 |
10﹣11.9 |
12﹣14 |
颜色 |
红色 |
蓝紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
[提高认识]（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
（2）上述五种溶液的pH值由大到小的顺序是 （填序号）。
[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为 。
[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？
[问题猜想]猜想一：NaCl 猜想三：NaCl，
猜想二：NaCl，NaOH 猜想四：NaCl，NaOH，HCl
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是 。
[设计实验]
步骤 |
现象 |
结论 |
|
方案一 |
取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 |
石蕊溶液变红 |
猜想三成立 |
方案二 （写一种） |
。 |
。 |
|
方案三 |
取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液。 |
产生白色沉淀 |
[讨论交流]上述方案三不可行，原因是 。
[拓展应用]人体胃酸过多时可用 治疗。（化学式）（写一种）
根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ② 。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置是 ，若用装置G收集氧气则气体应从 （填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合，可制取的气体是 ，反应的化学方程式为： ；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 。
陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]确定反应后溶液的酸碱性
[猜想与假设]反应后溶液可能呈碱性，也可能呈 ，也可能呈 。
[实验验证]
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 |
|
溶液呈酸性或中性 |
[继续验证]可以设计多种方案进行验证
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 |
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 |
溶液呈 |
若粉末不溶解，溶液不变色 |
溶液呈 |
|
方案2：取反应后溶液少许，加入少量 |
若有气体放出，溶液变为浅绿色 |
溶液呈酸性，反应的化学方程式是 |
若 |
溶液呈中性 |
请结合如图实验装置，回答问题：
（1）写出标号①仪器的名称 。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选择装置 （填序号）作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是 。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式 ，收集气体应选用装置 （填序号）；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有 的物理性质。
明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
[设计与实验一]观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
[设计与实验二] （1） 在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成 色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式 （任写一个）。
[归纳与总结]以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
[设计与实验三]芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 |
碳酸氢钠受热 ，有水和二氧化碳气体生成。 |
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 |
|
[解释与结论]由此可知，芳芳的猜想 （填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。
（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题：
（1）你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由 （填“合成纤维”或“天然纤维”）制成。
（2）自2018年以来，宁夏多地区启动深度净化黄河水替换地下水源供水，保障城乡居民饮水安全。黄河水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。小刚通过 ，判断自来水仍然是硬水。饮用前，可 将其软化。
（3）你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是 （用化学方程式表示）。
（4）“共享电动车”方便市民绿色出行，有效缓解了城市交通压力，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的 等接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理。
小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl 2═NaClO+NaCl+H 2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为"84"消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：
（1）参加反应的氯气质量为 g。
（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。
实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。
（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 。
（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液 g。
试题篮
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