初中化学解答题

我国制碱工业的先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"．其模拟流程如下：

（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 　　；

（2）"侯氏联合制碱法"的主要产品"碱"是指 　　（填化学式）；

（3）反应B的化学方程式是 　　；

（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 　　．

我国已在"可燃冰"开采技术上取得重大突破，从"可燃冰"中可获得甲烷．

（1）甲烷在空气中燃烧的现象是 　　，化学方程式是 　　．

（2）从微观进一步认识化学反应．如图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图．

该化学反应中不发生变化的粒子是 　　（填字母序号）：

A．

碳原子

B．

氢原子

C．

氧原子

D．

甲烷分子

E．

氧分子

该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是 　　（填字母序号）．

A．	16g 甲烷和64g 氧气	B．	8g 甲烷和32g 氧气
C．	20g 甲烷和64g 氧气	D．	16g 甲烷和96g 氧气．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）0℃时，三种物质溶解度最小的是 　　；

（2）t ₂℃时，甲物质的溶解度是 　　g；

（3）将t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t ₂℃，有固体析出的是 　 　；

（4）t ₂℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t ₁℃，析出甲物质15g，则t ₂℃时，加入甲物质的质量为 　　g。

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是　　g，该反应的化学方程式是　　。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有　　；

食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。

（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是　　，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、　　。

②图三：装置E的作用是　　，F中收集到氨气，说明氨气具有　　性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是　　，拔出橡皮塞闻到氨味。

（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是　　

②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则　　。

通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告。

探究内容	探究铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
知识应用	根据金属活动性顺序表，铝能与酸反应
实验准备	用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝
进行实验	室温时，向盛有等量稀盐酸、稀硫酸的2支试管中加入打磨光亮的相同的2片铝
现象描述	铝与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡；铝与稀硫酸反应速率一直很慢，几乎看不到气泡
分析猜想	铝分别与稀盐酸、稀硫酸分反应现象为什么相差甚远？猜想如下：①铝片表面氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响； ④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应；⑤两种酸的氢离子浓度不同；⑥稀盐酸中含有的Cl^﹣加快了铝和稀盐酸的反应；⑦稀硫酸中含有的SO4^2^﹣阻碍了铝和稀硫酸的反应

请仔细阅读探究报告，回答下列问题

（1）猜想④不合理，理由是　　

（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有　　（填序号）

（3）选择一个你认为合理的猜想并设计实验进行验证，你选择的合理猜想的序号是　　，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再　　，观察现象。

请根据如图回答相关问题

（1）A中称量某固体时选用砝码的顺序是　　，如该固体是NaOH则不能用滤纸垫在托盘上进行称量，原因是　　。

（2）B操作有错误，正确的操作是　　。

（3）C中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是　　，将细铁丝拧成螺旋状的目的是　　。

（4）用双氧水与二氧化锰制氧气时发生装置可选D，该装置还可用于制　　等气体。

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是　　g，该反应的化学方程式是　　。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有　　；

食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。

（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是　　，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、　　。

②图三：装置E的作用是　　，F中收集到氨气，说明氨气具有　　性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是　　，拔出橡皮塞闻到氨味。

（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是　　

②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则　　。

通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告。

探究内容	探究铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
知识应用	根据金属活动性顺序表，铝能与酸反应
实验准备	用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝
进行实验	室温时，向盛有等量稀盐酸、稀硫酸的2支试管中加入打磨光亮的相同的2片铝
现象描述	铝与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡；铝与稀硫酸反应速率一直很慢，几乎看不到气泡
分析猜想	铝分别与稀盐酸、稀硫酸分反应现象为什么相差甚远？猜想如下：①铝片表面氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响； ④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应；⑤两种酸的氢离子浓度不同；⑥稀盐酸中含有的Cl^﹣加快了铝和稀盐酸的反应；⑦稀硫酸中含有的SO4^2^﹣阻碍了铝和稀硫酸的反应

请仔细阅读探究报告，回答下列问题

（1）猜想④不合理，理由是　　

（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有　　（填序号）

（3）选择一个你认为合理的猜想并设计实验进行验证，你选择的合理猜想的序号是　　，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再　　，观察现象。

请根据如图回答相关问题

（1）A中称量某固体时选用砝码的顺序是　　，如该固体是NaOH则不能用滤纸垫在托盘上进行称量，原因是　　。

（2）B操作有错误，正确的操作是　　。

（3）C中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是　　，将细铁丝拧成螺旋状的目的是　　。

（4）用双氧水与二氧化锰制氧气时发生装置可选D，该装置还可用于制　　等气体。

钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢　　（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一：探究该废液的组成。

取一定量的无色废液，进行如图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为　　。

（2）生成固体甲的化学方程式为　　。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）　　。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）　　，试剂①是　　。

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。

已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂MgO+H₂O↑。

部分实验步骤如下：

Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m₁、m₂；

Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为　　。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为　　。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为　　。

（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果　　（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。

R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验

（1）t₁℃时，氯化铵的溶解度为　　g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为　　。

（3）根据以上信息可推出R是　　（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有　　。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。