初中化学填空题

从26﹣A、26﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26﹣A计分。

26﹣A	26﹣B
$75\%$的乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$）溶液常用作消毒剂。 （1） $C_2{H}_{5}OH$属于＿＿＿＿＿＿＿（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2） $C_2{H}_{5}OH$中氢原子与氧原子的个数比为 ＿＿＿＿＿＿＿。	$3\%$的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。 （1） $H_2{O}_2$属于 　＿＿＿＿＿＿＿　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2） $H_2{O}_2$中氢元素与氧元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿。

水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是＿＿＿＿＿。

（2）生产、生活中防止水污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一点）。

（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

① $t_1℃$时，甲的溶解度是＿＿＿＿＿。

② $t_2℃$时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是＿＿＿＿＿（填“甲”、“乙”或“丙”）。

③乙中混有少量的甲，可用＿＿＿＿＿的方法提纯乙。

④将丙溶液由 $P$点转化到 $H$点的方法是＿＿＿＿＿。

端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。

（1）小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是＿＿＿＿＿。

（2）妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起＿＿＿＿＿。

（3）饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）饭后，小美从报纸获悉“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由 $C{O}_2$到淀粉 $[（C_6{H}_{10}{O}_5{）}_n]$的人工全合成。”合成淀粉的总反应化学方程式为： $6nC{O}_2+m{H}_2$ $（C_6{H}_{10}{O}_5{）}_n+7n{H}_{2}O$，则 $m$的值为＿＿＿＿＿。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的＿＿＿＿＿效应。

请用数字和化学符号填空：

（1）氦元素 ＿＿＿＿＿；

（2）小苏打 ＿＿＿＿＿；

（3）三个硫离子 ＿＿＿＿＿；

（4）常温下呈液态的金属 ＿＿＿＿＿。

阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：

2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是 $C{O}_2$，如何降低大气中 $C{O}_2$浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：

对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将 $C{O}_2$转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的 $C{O}_2$转化成 $CO$和 $O_2$；我国科学家在实验室首次实现了利用 $C{O}_2$直接人工合成淀粉 $[（C_6{H}_{10}{O}_5{）}_n]$，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。

（1）在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条），降低大气中二氧化碳含量的途径有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。

（2）工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为： $C{O}_2+3X$ $C{H}_{3}OH+H_{2}O$，其中 $X$的化学式为＿＿＿＿＿。

（3） $C{O}_2$在一定条件下生成 $CO$和 $O_2$，该反应的基本反应类型是＿＿＿＿＿。

（4）“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。

第24届冬奥会在我国如期举行，“绿色、科技、文化”是本届冬奥会的特点。

（1）北京烤鸭是中国特色美食。从营养角度考虑，烤鸭能给人们提供的最主要的营养素是＿＿＿＿＿（选填“糖类”、“蛋白质”或“维生素”）。

（2）北京冬奥会颁奖礼服的内胆添加了石墨烯（单层石墨）发热材料，其原理是将电能转化为热能且均匀传递，据此可知石墨烯具有的性质有＿＿＿＿＿（写一条）。

（3）北京冬奥会主火炬与赛场内的公交车首次用氢气作燃料，选择氢气替代天然气作燃料的优点＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。

碲在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示：请判断碲原子核内的质子数是 　＿＿＿＿＿，你还能获得的信息是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。

2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！

（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的＿＿＿＿＿性除去色素和异味。

（2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中，球内迅速产生气泡，并闻到了阵阵香气。从分子的角度分析“闻到香气”的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：

温度（ $℃$）	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$	$80$	$100$
溶解度（ $g$）	$40.88$	$46.5$	$54.55$	$65.5$	$83$	$139$	$153$	$170$

$60℃$时，向盛有 $100g$水的烧杯中加入＿＿＿＿＿ $g$乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到 $20℃$时，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

碳酸钡（ $BaC{O}_3$）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为 $BaS{O}_4$）为原料生产碳酸钡的流程如图：

已知：焙烧温度为 $1000～1200℃$： $BaS$易溶于水。

回答下列问题：

（1） $BaS{O}_4$又名“钡白”，据此推测 $BaS{O}_4$具有的物理性质是＿＿＿＿＿。 $（N{H}_4{）}_{2}C{O}_3$的化学名称是＿＿＿＿＿。

（2）“焙烧”时生成 $BaS$，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应中化合价降低的元素是＿＿＿＿＿（填元素名称）。

（3）“沉钡”时，发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）检验“滤液2”中是否含有 $B{a}^{2+}$的方法是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

阅读下面科普短文。

氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。

低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）

目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。

回答下列问题：

（1）“氢能”具有的优点是＿＿＿＿＿（填一点即可）。

（2）碳基储氢材料“碳纳米管”属于＿＿＿＿＿（填“单质”或“化合物”）。

（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	$LaN{i}_5{H}_6$
B．	$LiAl{H}_4$
C．	$M{g}_{2}Fe{H}_6$
D．	$Al（B{H}_4{）}_3$

（5） $2m^3$储氢材料 $M{g}_{2}Fe{H}_6$中储存氢元素的质量是＿＿＿＿＿ $kg$。储氢材料 $LiH$的质量储氢密度是＿＿＿＿＿ $\%$。

化学与生活、生产息息相关。回答下列问题：

（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	羊毛大衣
B．	有机玻璃
C．	塑料薄膜
D．	汽车轮胎

（2）如图，用活性炭净水器净化自来水，净化后得到的水属于＿＿＿＿＿（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）炒菜时，锅内油温过高不慎失火，立即盖上锅盖，利用的灭火原理是＿＿＿＿＿。

（4）中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如图所示：

①制得的汽油中， $a$的化学式是＿＿＿＿＿； $b、c$的化学式相同，但性质有差异，导致这一现象的原因是＿＿＿＿＿。

②结合上述流程图，下列说法正确的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	反应Ⅰ为化合反应
B．	反应过程中催化剂性质保持不变
C．	制得的汽油比氢气更加绿色环保
D．	大规模推广可有效缓解能源短缺问题

现有 $A、B、C、D、E、F$六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子； $B$是地壳中含量最多的元素； $C$元素原子的核电荷数为 $17$； $D$元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属； $E$是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色； $F$元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。

（1）下列属于 $B$元素的原子结构示意图是＿＿＿＿＿。

（2）写出由 $A、B$两种元素形成的常见阴离子的符号＿＿＿＿＿。

（3） $D$元素的单质与 $A、C$元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）人体缺 $D$元素可能会引起＿＿＿＿＿。

（5）为了判断 $D、E、F$元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是＿＿＿＿＿。

①把形状、大小相同的 $D、E、F$元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中

②把 $F$元素形成的单质分别放入含 $D$的低价盐溶液和E的盐溶液中

③把 $D$元素形成的单质分别放入含 $E、F$的盐溶液中

④把 $E、F$元素形成的两种单质分别放入含 $D$的低价盐溶液中

我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：

$NaCl+N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O═N{H}_{4}Cl+NaHC{O}_3\downarrow$

$2NaHC{O}_3$ $N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

（1） $N{a}_{2}C{O}_3$属于＿＿＿＿＿（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显＿＿＿＿＿性，其用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任写一条）。

（2） $N{H}_3$中氮元素的化合价是＿＿＿＿＿价。

（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4） $NaHC{O}_3$是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：

$NaHC{O}_3+C{H}_{3}COOH═C{H}_{3}COONa+X+C{O}_2\uparrow$，则X为＿＿＿＿＿（填化学式）。

（5）请设计实验方案鉴别 $NaCl$固体和 $N{H}_{4}Cl$固体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（写出操作、现象、结论）

铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物 $A$，现设计以下流程对其进行探究。

已知： $B$为化合物，能使澄清石灰水变浑浊； $C$为单质。回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型为＿＿＿＿＿。

（2）用一种无色气体 $Y$代替黑色固体 $X$，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则 $Y$的化学式为＿＿＿＿＿。

（3）若③中逐滴加入 $NaOH$溶液，则蓝色溶液D中首先与 $NaOH$发生反应的物质的化学式为＿＿＿＿＿；反应③中生成蓝色沉淀 $F$的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如表是 $KN{O}_3$和 $N{H}_{4}Cl$分别在不同温度时的溶解度。

温度/ $℃$		$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$
溶解度/ $g$	$KN{O}_3$	$13.3$	$20.9$	$31.6$	$45.8$	$63.9$	$85.5$	$110$
	$N{H}_{4}Cl$	$29.4$	$33.3$	$37.2$	$41.4$	$45.8$	$50.4$	$55.2$

根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示， $a$点为曲线的交点。回答下列问题：

（1）下列说法错误的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	二者的溶解度均随温度升高而增大
B．	曲线 $M$为 $KN{O}_3$的溶解度曲线
C．	$a$点对应的温度在 $30℃$与 $40℃$之间
D．	$a$点对应的溶解度在 $37.2g$与 $41.4g$之间

（2） $60℃$时，处于 $c$点的 $KN{O}_3$溶液＿＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于 $c$点的 $KN{O}_3$溶液转变为 $b$点，可以采取＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。

（3） $60℃$时，饱和 $KN{O}_3$溶液中混有少量的 $N{H}_{4}Cl$，应采用＿＿＿＿＿（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯 $KN{O}_3$。

（4）若不改变溶剂的质量，将 $60℃$时的 $155.2g$饱和 $N{H}_{4}Cl$溶液降温至 $10℃$，能析出 $N{H}_{4}Cl$晶体的质量为＿＿＿＿＿ $g$。

新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：

（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的＿＿＿＿＿（填“质量分数”或“体积分数”）为 $75\%$，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）“ $84$消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为： $C{l}_2+2NaOH═NaCl+R+H_{2}O$（已配平），其中 $R$代表次氯酸钠，则其化学式 　＿＿＿＿＿。

（3）二氧化氯（ $Cl{O}_2$）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。 $Cl{O}_2$中氯元素的化合价是＿＿＿＿＿。

（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）过氧乙酸（ $C{H}_{3}COOOH$）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（ $C{H}_{3}COOOH$）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为 　＿＿＿＿＿。