初中化学填空题

下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题：
（1） $A$、 $B$是由同种元素组成的液态物质，且 $A$在一定条件下反应生成 $B$和 $C$，则 $B$的化学式为。   
（2） $D$和 $F$含有相同金属元素， $F$为生活中常用的食品防腐剂， $D$与 $E$反应生成 $F$和 $B$， $D$与 $E$反应的化学方程式是。
（3） $M+H\to K+B$ ； $N+H\to K+D$，则H的化学式是； $N+H\to K+D$的反应类型是。
（4）能鉴别以上出现的盐的方法是。

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
。
（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 $C{u}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3$,其组成元素有种。
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是。
②证明B过量方法是。
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。

某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为 $34.3\%$，则该化肥含硝酸铵的质量分数为。（设其它成分不含氮元素）

某化学兴趣活动小组的同学学习"灭火器原理"后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是 $NaCl$、 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $HCl$。
猜想（二）：废液中的溶质只有 $NaCl$。
猜想（三）：废液中的溶质是 $NaCl$和 $HCl$。
猜想（四）：废液中的溶质是。
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是。
【实验与结论】
(1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入 $AgN{O}_3$溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验（填"能"或"不能"）验证猜想（二）的正确性，原因是。
(2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为。
(3)若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有（填序号）。
①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是 $NaCl$和 $HCl$，根据 $HCl$的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到 $NaCl$固体。此方法的缺点是。

下图是某同学设计的验证 $C{O}_2$化学性质的实验装置。请回答：

(1)该同学连接装置 $A$的目的是。我认为：在此实验中（填"有"或"没有"）必要连接此装置。
(2)利用上图装置进行实验，开始通入 $C{O}_2$气体时，在 $B$处可观察到的现象是。
(3)装置 $B$在初中化学中常用来检验 $C{O}_2$气体，是因为 $C{O}_2$能使澄清的石灰水；实验过程中，在 $C$处可观察到紫色石蕊溶液。

某同学设计的"从含铜电缆废料中提取铜"的实验方案如下：

(1)过滤用到的玻璃仪器有、、。
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：
步骤③：；
步骤⑤：。
(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有。

现有以下七种微粒：①H ② $H^{+}$ ③O ④ $H_2$ ⑤ $O_2$ ⑥ $O{H}^{-}$　⑦ $H_{2}O$，
请将符合要求的微粒的序号填在横线上：
(1)电解水得到的产物是。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的微粒是。
(3)不含电子的微粒是。
(4)所含电子数相同的微粒是。

四支试管中盛有相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别同时加入大小、厚薄相同的甲、乙、丙、丁四种金属薄片。观察到的现象如图所示。试回答：

（1）甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）若乙是锌，丙是初中化学学过的一种日常生活中最常见的金属。写出丙和稀盐酸反应的化学方程式。

下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。

根据上图回答下列问题：
(1)生成氧气的三个反应都属于反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用作反应物。
(2)X的化学式为；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为。
(3)若反应②的化学方程式为 $Y+2O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}C{O}_2+2H_{2}O$，Y的化学式为。
(4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是。
(5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放。
(6)反应①至④的相同点是（只写一条）。

下表是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题。

(1)用 $m$代表的13号元素的元素符号是，其氧化物的化学式为。
(2)氯元素的原子序数 $n$等于，它的相对原子质量是。
(3)氧、氟、硫、氯元素都属于(填"金属"或"非金属")元素，它们在化学反应中一般易（填"得"或"失"）电子，趋向于稳定结构.

下图表示某些物质间转化关系。其中 $A$、 $D$是由相同元素组成的固体，且 $A$为紫黑色， $C$为黑色粉末， $B$、 $E$为常见气体； $X$与 $F$是由相同元素组成的无色液体，且 $X$具有消毒杀菌作用； $Y$是一种红色金属。请回答下列问题：

（1） $A$的化学式是；
（2） $C$物质在反应③中的作用；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
②；④；⑥；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式。

现有一包固体粉末，可能是 $CaC{O}_3$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $CuS{O}_4$、 $NaCl$中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的 $BaC{l}_2$溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 $NaCl$，你认为此结论是否正确（填"是"或"否"）。
（4）对于是否含有 $NaCl$，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填"是"，此空不作答）。

有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 $S{O}_2$、 $O_2$、 $H_2$中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有 $S{O}_2$，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 $S{O}_2$（填"有"或"无"）。
（2）乙同学认为只有 $O_2$，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有 $O_2$，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
$4KI+4HCl+O_2=2I_2+4KCl+2H_{2}O$， $I_2$为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
 
（三）实验现象与结论： $A$中观察到，证明无； $B$中观察到，证明该气体是 $H_2$。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填"酸"或"碱"）。

请从下列物质中选择适当的物质填空：

A．

盐酸

B．

氧气

C．

氢气

D．

硝酸钾

E．

碳酸氢钠

F．

氢氧化钠

G．

明矾

H．

肥皂水

（1）被称为最理想的"绿色能源"是（填字母，下同）；
（2）农田施用的复合肥是；
（3）常用于金属除锈的是；
（4）常用净水剂是；
（5）常用于区分硬水与软水的是；
（6）常用于治疗胃酸过多的是；

用化学用语表示:
（1）磷元素

（2）3个铁离子

（3）水银

（4）最简单的有机物