初中化学填空题

已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

（1）E物质的化学式为 　           　；

（2）B与D反应的实验现象是 　                           　；

（3）B和C反应的实质是 　                             　；

（4）写出A与C反应的化学方程式 　                    　，其基本反应类型是 　                   　。

重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　   　。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）₂和 　   　。

（3）物质X是 　   　。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 　         　。

（5）为了证明滴加的Ba（OH）₂溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 　   　。

A.Ba（OH）₂

B.K₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.KCl

某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。

（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的　　装置进行制取和收集。

（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有　　产生，则表示该装置气密性良好。

（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。（计算结果精确到0.01）

（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因　　（写出两点）。

新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C₂H₅OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。

请回答下列问题：

（1）H₂O的相对分子质量为　 　，H₂O分子中H原子与O原子的个数比为　 　。

（2）乙醇由　　元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　　。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是　　（填标号）。

A．二氧化硫属于非金属氧化物

B．锌属于“氢前金属”

C．氢氧化锰属于白色固体

D．硫酸亚铁属于硫酸盐

（2）碳酸锂（Li₂CO₃）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li₂CO₃能与　 　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li₂CO₃固体于试管中，　 　。

（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li₂CO₃的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：

方案	原料1	原料2	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①	Li2SO4溶液			两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②

丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

Ⅰ．探究丙酸钙的性质

[进行实验]用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：

序号	①	②
装置
现象	试管内壁有水雾	注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊

[解释与结论]

（1）②中现象说明有CO₂产生。CO₂与石灰水反应的化学方程式为　              　。

（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是　                              　。

Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果

[进行实验]分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

组别	第1组	第2组
序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
配方	面粉/g	50	50	50	50	50	50	50	50
	酵母/g	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75
	蔗糖/g	0	0	0	0	5	5	x	5
	丙酸钙/g	0	0.06	0.10	0.15	0	0.06	0.10	0.15
开始发霉时间	第3天	第4天	第5天	第6天	第3天	第4天	第5天	第6天

[解释与结论]

（3）设计第1组实验的目的是　                          　。

（4）第2组，⑦中x为　　。

（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是　                        　。

[反思与评价]

（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：　                                                              　。

实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。

溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂，充分反应后过滤。

沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO₂，反应一段时间。

分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。

（1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为　　、　　。判断样品已完全反应的实验现象是　　。

（2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且来源广、　　、　　；过滤所得滤渣的主要成分为　　。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是　　、　（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　　 （填化学式）并加热，则可回收NH₃。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和　　。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）

人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都　　。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　　。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A1₂O₃）的方法冶炼铝，Al₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为　：　。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg₁₇Al_l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为　　。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其　　（填字母序号）非常好。

A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl₃+Fe＝3FeC1₂

①铁锈的主要成分是　　（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及　　种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为　　。

（6）利用“活泼金属”可以制得H₂，H₂可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有　（填字母序号）。

A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用

NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$ 2NaOH+Cl ₂↑+X↑．X的化学式为 　 　。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na ₂CO ₃杂质，设计如下实验方法

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO ₃

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na ₂CO ₃．产生气体的化学方程式为 　                。

②试剂X为 　        溶液；可证明NaCl存在的现象是 　                。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO ₂质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na ₂CO ₃的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m ₁。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m ₂。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl ₂固体的原因是 　                      。

②小明同学认为（m ₁﹣m ₂）即为生成的CO ₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 　                                     。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H ₂SO ₄，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H ₂SO ₄的质量为 　     （写出计算过程，否则不得分）。

A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：

（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：　　；

（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：　　；

（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是　　，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是　　。

问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）

化学知识与应用

（1）铝制品耐腐蚀的原因是 　　（用化学方程式表示）；

（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：

① 　　；   ② 　　；③ 　　。

化学基础与常识

（1）保持水的化学性质的最小粒子是　　（用符号表示，下同）；

（2）NH₄NO₃水溶液中大量存在的阳离子是　　；

（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的　　性；

（4）CuCl₂溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入　　（多选，填序号）。

A．Cu    B．CuO    C．Cu（OH）₂    D．NaOH

化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，可分离回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，写出该反应的化学方程式　　；

（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为　　的中性溶液；

（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是　　

A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象

B． 若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C． 若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是　　

以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例，探究酸和碱的中和反应，实验如图所示实验过程分4次往烧杯中滴加B，每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如表

滴加B的次数	第1次	第2次	第3次	第4次
溶液的pH	13.4	11.7	6.4	3.1
溶液的温度/℃	28.9	32.8	31.9	31.8

（1）表中pH的变化说明B是          （填物质名称）。

（2）表中温度的变化说明中和反应是                （填放热或吸热）反应，该反应的化学方程式是               。

（3）滴加B前A显          色。

（4）第4次滴加B后，烧杯中的溶液呈           （填酸或碱）性此时溶液中所含的溶质（酚酞不计）有            （写化学式），设计实验方案验证溶液中所含的溶质：                   。

某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）

[信息资料]本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

[实验过程]

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

[回答问题]

（1）该套装置气密性的检查方法是　                                         　。

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是　 　（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中        B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是　                      　。

（3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是　　。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为　 　g。

②结论：该样品中的成分是　                　。

[反思]

（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有　 　（填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量。