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初中化学

化学来源于生活,同学们对生活中的一些现象产生兴趣,在老师指导下开展了系列探究实验活动:

活动一:红砖粉末能做催化剂吗?

实验步骤

实验现象

实验结论和解释

小明

A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液

B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液,再加入a克的红砖粉末。

A中无明显现象,B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体。

(1)产生的气体是    

(2)红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。

小红

待反应停止时,向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液。

(1)又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。

红砖粉末的      在反应前后没有发生变化。

【实验反思】小明和小红通过上述实验,一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂,但小强认为小明和小红说法不严谨,理由是                         

活动二:水壶内部的白色固体是什么?

【查阅资料】水在加热或长久放置时,溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)。

【假设与猜想】

猜想Ⅰ:CaCO3

猜想Ⅱ:Mg(OH)2

猜想Ⅲ:                      (填化学式)

【实验与探究】取少量白色固体样品(不考虑杂质和微溶物对实验的影响)于试管中,向其中加入足量稀盐酸,现象:白色固体溶解,有气泡产生,根据以上现象,小华认为:猜想Ⅰ正确。小雪却认为小华的结论不严谨,经过两人反复讨论,进一步设计了如表实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取上述实验中的上层清液于试管中,滴加足量NaOH溶液

            

猜想Ⅰ成立

有白色沉淀产生

猜想Ⅲ成立

验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是                         

活动三:验证NaOH变质有方法?

【方法归纳】同学们通过实验探究,认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手,例如:加足量稀盐酸等出现气泡,加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别;也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面               

据此,小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足,理由是                       

【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中      (填“Ⅰ”“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

来源:2021年湖北省随州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

古玩市场惊现"三星堆"遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。

【查阅资料】

(1)铜锌合金(又称:假黄金)外观和黄金相似,常被不法商贩以假乱真。

(2)标准状况下,氢气密度ρ≈0.09g/L。

【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案,请帮他们完成实验报告。

方案

实验步骤

实验现象

截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。

       

截取小块黄金面具于试管中,加入一定量稀硫酸。

有气泡产生

截取小块黄金面具于另一支试管中,加入适量氯化铜溶液。

       

【实验结论】该面具是假黄金。

【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验:

Ⅰ、按如图所示组装实验装置,并           

Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品,注射器中吸入25mL稀硫酸。

Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中:每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响),如表。

次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

收集气体的总体积/mL

200

400

515

x

525

(1)上表中的数据x=       

(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=       mL。

【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω 1      

【反思评价】

(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析,认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作:    →洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量,也可求出黄金面具中锌的质量分数ω 2

(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外,还有许多物理方法:测密度、比较硬度等。

【表达交流】ω 1和ω 2有微小差异,小红对小明的方案和数据处理提出了质疑,认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由:              

来源:2021年湖北省恩施州中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

回答下列问题:

(1)实验①观察到氢氧化钠表面变   

(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成   色,实验③观察到无色酚酞溶液变成   色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④:

Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显   色;继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有   (填化学式)。

Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图:

从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为     

(4)实验⑤观察到的现象是   ,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为   

(5)实验④⑤对应的化学反应,属于中和反应的是   (填数字序号)。

(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装   的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是   (用化学方程式表示)。

来源:2020年四川省甘孜州中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为   

(2)铁锈主要成分是Fe 2O 3•nH 2O,铁生锈主要与空气中的   有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是   

(4)铁生锈的次要过程:Fe FeCO 3•nH 2O FeCO 3

写出Fe转化为总反应的化学方程式   

(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行"发蓝"处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:8)保护膜,该氧化物的化学式为   

(二)废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFe x(SO 4y(OH) z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe 2O 3和FeCO 3)制备黄钠铁矾的主要流程如图:

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是   

(2)"酸溶"时H 2SO 4与Fe、FeCO 3反应,还发生反应的化学方程式有   和Fe+Fe 2(SO 43=3FeSO 4

(3)"转化1"发生反应的化学方程式为   。反应时温度不宜过高的原因是   

(三)黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾,用如图装置进行热分解实验。

【资料】

①NaFe x(SO 4y(OH) z在T 1℃分解会生成H 2O(气态),提高温度至T 2℃继续分解产生SO 3气体,并得到Fe 2O 3和Na 2SO 4

②浓硫酸可用于吸收SO 3

(1)装配好实验装置后,先要   

(2)分别控制温度在T 1℃、T 2℃对A中固体加热。

①控制温度在T 1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置,控制温度在T 2℃,加热至反应完全。

③T 1℃、T 2℃时,加热后均通入一段时间N 2,目的是   

(3)反应完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。

结论:NaFe x(SO 4y(OH) z中,x:y:z=   

反思:若该实验过程中缺少C装置,则x:z的值   (选填"偏大""偏小"或"不变")。

来源:2018年江苏省镇江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe 2O 3)。用该废渣制取CaCl 2晶体(CaCl 2•xH 2O)并进行组成测定,其制取的流程如图1所示:

已知:NH 4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式   

(2)浸取时需连续搅拌,其目的是   ;生成的NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变   色。

(3)在其它条件相同的情况下,CaCl 2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为   ℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH 4Cl溶液,则所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl、   (填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式   

(6)测定晶体(CaCl 2•xH 2O)的组成:

a.称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液,静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。

①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。                              

②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加   ,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值   (填"偏大"、"偏小"或"不变")。

来源:2018年江苏省扬州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

结合如图所示所示实验,回答有关问题。

(1)有氨味的气体是   

(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为   溶液;

(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na 2SO 4溶液,无现象,写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况   

来源:2016年吉林省长春市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是   (填"单质"或"化合物")。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是   

a.m点所示溶液为碱性

b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色

c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?

(4)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为   

②C装置中反应的化学方程式为   

③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na 2CO 3溶液呈碱性)

(5)工业上可利用"铝热反应"焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来,若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?

来源:2016年河南省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

(1)据如图1信息判断,下列有关说法不正确的是   

A.铁元素位于第四周期

B.铁原子的质子数为26

C.单质铁的化学性质比较活泼

D.铁元素的相对原子质量为55.85g

(2)利用如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体混有少量二氧化碳。

①要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序为                

②B装置玻璃管里可观察到什么现象?            ,请写出有关反应的化学方程式               

(3)为探究实验室废液的综合利用,某化学小组完成了如图3实验。

①Y为    ;加入X时反应的化学方程式为    

②完成操作Ⅱ需进行以下操作:a.过滤;b.冷却结晶;c.加热浓缩;d.洗涤干燥。该系列操作的顺序为   (用字母代号表示)。

(4)高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少?

来源:2016年河南省中考化学试卷(b卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间,经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识,有许多关于"验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗"的经典实验流传至今,现将其中一个实验的思路及过程简述如下:

(注:NaHCO 3稀溶液能维持溶液中CO 2浓度恒定.其原理是当CO 2浓度降低时,NaHCO 3稀溶液能释放CO 2,当CO 2浓度升高时,NaHCO 3稀溶液能吸收CO 2.)

①剪取一烟草叶片,立即将其放入盛有NaHCO 3稀溶液的容器中,发现叶片浮于液面;

②用真空泵抽去该叶片中的气体后,发现叶片下沉至容器底部;

③将该容器放在阳光下一段时间,发现叶片逐渐上浮

④再将该容器放在黑暗环境中一段时间,发现叶片又慢慢下沉至容器底部.

请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解释.

来源:2017年浙江省金华市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究.

【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.

3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.

再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.

【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由.  

(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.  

(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力  AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.

来源:2017年浙江省湖州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小明取酸性锌锰干电池进行研究,他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)

(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成

(3)有关数据见下表

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按如图2所示实验流程进行探究。

(1)溶液A中溶质主要有  (填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是  

(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用简便方法是  

【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。

(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。

①实验中可观察到的现象是  ;该反应属于基本反应类型中的  反应。

②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有  (填字母序号)。

A.ZnO与稀盐酸

B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液

C.ZnCO3与NaCl溶液

D.Zn(NO32溶液与NH4Cl溶液

(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含有一种溶质时,该溶质是  (填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有  种溶质。

(3)若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量  0.2g(选填“<”、“=”或“>”)。

来源:2017年江苏省盐城市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

查阅资料:

pH

7.5~9

10~11.9

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为   

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由    色变为    色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为   

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是:   

【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是   

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为   (写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质   (写化学式)

【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:     

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。

来源:2017年江苏省南京市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水是生命之源

(1)如图为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是  

(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用  来区分硬水和软水;自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用  (填序号)

a.电解 b.吸附 c.消毒

(3)某工厂排放的废水中含有NaOH,在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)  (填“>”“=”或“<”)Q(稀盐酸)

(4)将天然气(主要成分CH4)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式  

来源:2017年江苏省常州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是  (选填“A”、“B”或“A和B”)

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是  (选填序号)

①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?

来源:2016年浙江省台州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:

①组装仪器,并检查装置的气密性;

②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;

③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;

④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;

⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体;

⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。

(1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是  

(2)为尽可能减小测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤中鼓入的X气体是  

A.氦气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气

(3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程。

来源:2016年浙江省金华市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学实验题