初中化学简答题

已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：

（1）物质D的名称是 　   　。

（2）D→A的基本反应类型为 　   　反应。

（3）B—F发生反应的实验现象是 　         　。

（4）物质C所属物质类别是 　            　。

（5）写出G→B的化学方程式 　                          　。

根据如图中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是 　   　。

（2）用装置A制取CO₂，分液漏斗中盛装的药品是 　 　；用装置C收集CO₂，气体应从导管口 　    　（填“b”或“c”）通入。

（3）用装置B制取O₂，检查装置气密性的操作是 　                  　，试管中反应的化学方程式为 　                                   　。

（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：

①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；

②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。

实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 　                 　；制得的氨气 　   　（填“能”或“不能”）用装置D收集。

我国将力争2060年前实现碳中和。CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一。

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　                       　。

②“反应分离“环节发生的复分解反应是 　                         　（写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 　    　。

④CO₂用途广泛，写出一种用途：　                          　。

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO₂。研究表明CaC₂O₄•H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46g CaC₂O₄•H₂O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：　                      （CaC₂O₄•H₂O的相对分子质量：146）。

②据图分析，CaO捕捉CO₂的反应温度应 　   　（填“高于”或“低于”）800℃。

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是 　    　。

（2）写出反应②的化学方程式 　                            　。

（3）E的化学式是 　 　，产生无色气体E的原因是 　                                                　。

（4）金属C在 　                   　的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 　                                                        　（只写一条）。

新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 　 　。

（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 　 　，表示镁离子的符号为 　 　。

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 　 　。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 　 　。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 　                                 　。

为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 　                            　。

（2）反应②属于 　   　（填基本类型）。

（3）反应④中，参加反应的CO₂和生成的CH₄的分子数目之比为 　   　。

（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 　   　（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH₃OH）和水。

（5）该技术路线有利用于实现 　 　（填标号）。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　    　。

（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　   　g。

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　                                　。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl₂ 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　   　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　   　（填“有”或“没有”）MgCl₂析出，原因是                                 　。

温度/℃		20	60	100
溶解度/g	NaCl	36.0	37.3	39.8
	MgCl2	54.8	61.3	73.0

“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl₂Si₂O₈以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。

①CaAl₂Si₂O₈中，Si、O两种元素的质量比为 　     　。

②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为    　，核外电子数为    　。

（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 　                　。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分	CO2	N2	Ar	O2	其他
体积分数/%	95.32	2.7	1.6	0.13	0.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 　                      　。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 　     　。

A.将CO₂转化为O₂，提高O₂含量

B.将CO₂分解转化为N₂，提高N₂含量

C.寻找水的存在和开发水循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：

（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 　     　。

（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示 　　。

（3）反应塔中发生副反应产生微量CO₂。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO₂，NaOH与CO₂反应的化学方程式为 　               　。

真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：

（1）石灰石的主要成分是 　    　。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 　                                                        　。

（3）装置Ⅲ中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

阅读下面科普短文。

碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO₃共熔后产生CO₂，才确定了它是含碳的物质。

碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。

科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO₂的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO₂吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO₂的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。

依据文章内容回答下列问题：

（1）金刚石属于 　    （填序号）。

A．无定形碳

B．过渡态碳

C．晶形碳

（2）石墨与KNO₃共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO₃

　 　K₂O+　 　N₂↑+　 　CO₂↑。

（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 　      　。

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①石墨是一种含铅的物质 　 　。

②碳材料其有广阔的应用和发展前景 　 　。

（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 　                              　。

天然气是常见的化石燃料。

（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 　　（填"大"或"小"）。

（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 　　g。

（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 　　g，此时溶液的溶质质量分数 　　45.8%（填"＞""＜"或"＝"）。

A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：

（1）B的名称是 　　。

（2）溶液C中溶质的化学式为 　　。

（3）D可用于制 　　，③可证明铁的金属活动性比铜 　　（填"强"或"弱"）。

（4）②的基本反应类型是 　。

（5）④的化学方程式为 　　。

水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：

（1）吸附池内常用 　　吸附色素和异味。

（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl ₂+H ₂O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 　　。

（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 　　，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

（4）在日常生活中，常采用 　　的方法降低水的硬度。

（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 　　（填字母序号）。

A．	氢气在氧气中燃烧	B．	水的蒸发
C．	水的电解	D．	水的净化