初中化学简答题

小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。

（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　（填化学式）。

（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　。

（3）从图2分析，以下结论正确的是 　 　（填序号）。

①金属镁对应的气压变化曲线是A

②M点时参加反应的镁锌质量相等

③实验时取用的镁铝质量可能相等

A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）E的化学式：　   　；

（2）C→F的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）；

（3）写出F→E的化学方程式：　                              　；

（4）A不可能的物质类别是：　 　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有 $\mathit{FeO}$、 $\mathit{MnO}$、 $\mathit{NiO}$等杂质）的流程如图所示：

（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）

请回答下列问题：

（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整： $Z{n}_2（\mathit{OH}{）}_{2}C{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{煅烧}& \end{array}}}\\ \end{array}2\mathit{ZnO}+C{O}_2\uparrow +\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& & \end{array}}$，若在实验室中进行此反应， $Z{n}_2（\mathit{OH}{）}_{2}C{O}_3$固体应放在 　 　（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。

（2）反应①中， $\mathit{FeO}$与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　；反应③的化学反应基本类型为 　 　反应。

（3）反应②中除掉的杂质离子是 　 　；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 　 　。

单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝　 　，在化学反应中该原子容易 　 　（“得到”或“失去”）电子。

（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：

①硫化氢中硫元素的化合价是 　 　。

②生成的有毒气体中各元素的质量比为 　              　。

③写出上述反应的化学方程式 　                    　。

金属材料被广泛应用于生活生产中。

（1）下列物质不属于金属材料的是 　 　。

A.钨丝

B.不锈钢

C.青铜

D.赤铁矿

（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 　 　性。

（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为﹣11℃，钠的熔点为97.8℃。钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 　 　。

（4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下正验。

①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入 　 　产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由黄铜中锌的化学性质未改变。

②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是 　 　（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为 $C_2{H}_{6}O$）

（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为 　 　。当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是 　 　。

阅读材料，回答下列问题。

绿色环保汽车

2021年两会期间，我国提出2030年前实现"碳达峰"，2060年前实现"碳中和"。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现"碳中和"的有效措施。

发展绿色环保汽车，主要有以下途径：

一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车"减肥"，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点"零排放"的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。

（1）汽车尾气中的 　 　（A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。

（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 　 　（A.大、B.小）。

（3）属于可再生能源的是 　 　（A.天然气、B.乙醇）。

（4）属于有机合成材料的是 　 　（A.生物柴油、B.塑料）。

（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 　       　。

阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：

“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。

二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。

树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。

为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（ $C_2{H}_4$）和水。

（1）温室效应进一步增强可能带来的后果有 　 　（任写一条即可）；

（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 　 　；

（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为 　 　；

（4）文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 　 　。

为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 　 　。

Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

（3）将注射器中相同体积的 $\mathit{NaOH}$溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 　 　现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 　 　。

Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。

查阅文献得知：① $\mathit{NaOH}$溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。

（4）20℃时，用小烧杯称取2.0g $\mathit{NaOH}$固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时， $\mathit{NaOH}$的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 　 　（保留到0.1%）。

（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入 $\mathit{NaOH}$固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入 $\mathit{NaOH}$。

烧杯编号	乙醇体积：蒸馏水体积	溶解 $\mathit{NaOH}$的质量/g
①	4：1	1.1
②	3：1	1.4
③	1：1	3.1

分析上表数据，可得出的结论是 　 　。

在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度 $\mathit{HCl}$的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 　 　。

【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、　 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

阅读下面科普短文，回答问题。

自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、 $1025°C$条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（ ${\mathrm{CH}}_4$）气体，硅（ $\mathrm{Si}$）与甲烷反应生成四氢化硅（ ${\mathrm{SiH}}_4$）和石墨（ $\mathrm{C}$），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。

（1）从宏观上看，甲烷由＿＿＿＿＿元素组成。从微观上看，金刚石由＿＿＿＿＿构成。

（2）图1生成石墨的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，图2变化的微观实质是＿＿＿＿＿。

（3）金刚石薄膜的性质有＿＿＿＿＿。

某未知溶液中含有 $K^{+}$、 $N{H}_4{}^{+}$、 $F{e}^{3+}$、 $C{l}^{-}$、 $S{O}_4{}^{2-}$、 $N{O}_3{}^{-}$离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：

（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；

（2）取少量未知溶液，滴加足量的 $\mathit{NaOH}$溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；

（3）另取少量未知溶液滴加 $\mathit{Ba}（N{O}_3{）}_2$溶液，无明显现象。然后再滴加 $\mathit{AgN}{O}_3$溶液，有白色沉淀生成。

请分析实验过程，推断：

溶液中一定存在的离子有 　 　（填符号，下同），可能存在的离子有 　　，一定不存在的离子是 　 　。

2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

（1）地下水是 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 　 　。实验结束，可加入 　 　比较水蒸馏前后的硬度变化。

（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 　 　（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 　 　组成的。

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 　 　，紫外线灯管照射的作用是 　 　。

（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 　 　。

北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：

（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为 　 　，氢气作燃料能实现“零排放”的原因是 　 　。

（2）“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的 $\frac{1}{4}$，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。

①“冰丝带”速滑馆所用钢属于 　 　材料，与纯铁比较具有 　 　等优点；

②工业炼铁的原理是 $\mathit{CO}$在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为 　 　。

（3）冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为 $（C_3{H}_6{）}_n$，它属于 　 　材料，其中碳、氢元素的质量比为 　。

（4）冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在﹣30℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是 　 （填序号）。

A．	属于化合物	B．	与金刚石的硬度相近
C．	导热性能好	D．	室温下能够稳定存在

节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。

（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 　 　（填化学式）。

（2）该反应的化学方程式是 　 　。

（3）通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是 　 　（写出一条即可）。

酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。

（1）对比分析：方法一添加金属网罩能提高温度的原因是 　 　；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是 　 　。加热完成后，用镊子取下金属网罩或铜丝，盖上灯帽，火焰熄灭的原理是 　 　。

（2）查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%～18.95%；浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为 　 　。消毒时，为避免这一隐患，你的一个合理建议是 　 　。

2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 　   　的现状。

（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 　   　（填序号）。

A.生活污水可直接排放

B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　（填序号）。

A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

①需要固体氯化钠的质量为 　 　g。

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是

　   　（填序号）。

A.bcad

B.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 　 　g。

（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①电解水的化学方程式为 　           　；

②电解水的实验证明水是由 　           　元素组成的。