初中化学简答题

金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。

（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。

①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是 　 　（填字母）。

A．地壳中铝元素含量较低

B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高

②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是 　 　；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为 　 　。

（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 　 　，理由是 　 　。

金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准）	铬 铁 银 铜 金 铝 铅
	（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量	铝 铁 钾 镁 铬 铜
	（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10^﹣^2% 5×10^﹣^3%（低）
金属材料市场价格 （万元/吨）	银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
	（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）

（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为 $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_x（C{O}_3{）}_y$，其受热分解生成 $\mathit{CuO}$、 $H_{2}O$和 $C{O}_2$。他们设计如图装置进行实验，通过测定 $H_{2}O$和 $C{O}_2$的质量，确定 $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_x（C{O}_3{）}_y$中 $x$、 $y$的比值。（已知：碱石灰能吸收 $H_{2}O$和 $C{O}_2$，不能吸收 $N_2$；B、C、D中药品均足量）

①实验开始前，应先检查 　 　。

②装置中B和C的位置 　 　（填“能”或“不能”）调换。

③ $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_x（C{O}_3{）}_y$解完全后需再通入一定量的 $N_2$，目的是 　 　。

④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则 $x：y$＝　 　（用含m、n的代数式表示）。

化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。

【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 　 　（用化学方程式表示）。

（1）图中标号①仪器的名称 　 　。

（2）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 　 　（填选项）。

A．a→b→c→d

B．a→b→c→e

C．a→c→b→d

D．a→c→b→e

（3）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 　。

（4）反应发生后，使反应停止的操作是 　 　。

（5）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 　 　。

【拓展】图装置还可制取 　 　气体，反应的化学方程式为 　。

金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。

（1）金属冶炼。利用 $\mathit{CO}$与 $F{e}_2{O}_3$的反应炼铁，反应的化学方程式为 　 　。

（2）金属材料的使用和保护。

①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 　 　（填“大”或“小”）

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 　 　。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 　 　，该反应的基本类型是 　 　。

（3）比较 $\mathit{Zn}$、 $\mathit{Fe}$、 $\mathit{Cu}$的金属活动性。

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 　 　，可得结论：　 　。

②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 　 　时，可得结论：金属活动性 $\mathit{Zn}＞\mathit{Fe}＞\mathit{Cu}$。

水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 　 　性。

（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 　 　g。

（3）水常用作物质溶解的溶剂。

① $\mathit{KN}{O}_3$与 $\mathit{NaCl}$在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时， $\mathit{NaCl}$的溶解度为 　 　g。

② $\mathit{KN}{O}_3$中混有少量 $\mathit{NaCl}$，提纯 $\mathit{KN}{O}_3$可采用的方法是 　 　。

③10℃时，将等质量的 $\mathit{KN}{O}_3$、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 　 　（填“ $\mathit{KN}{O}_3$”或“ $\mathit{NaCl}$”）溶液。

④ $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶解度曲线如图3所示，将A点对应的 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 　 　。

完成下列实验并解决实际问题。

（1）探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 　 　。

（2）实验室制取气体。根据图2，回答问题。

①若制取 $O_2$，请填写如表

制取气体	反应原理（用一个化学方程式表示）	反应原理对应的制取装置（填字母）	检验该气体方法
$O_2$

②若制取 $C{O}_2$，发生反应的化学方程式为 　 　，制取装置可选用 　 　（填字母）。

（3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有 　 　。

如图是我国古代钱币之一，其“外圆内方”应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的常见不同物质关系图。H为农业上配制波尔多液的盐，A、C、D属于不同类别的物质，H、E、F物质类别相同（“一”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）H的化学式是 　 　。

（2）A﹣C反应的化学方程式为 　 　。

（3）D→G反应的化学方程式为 　 　，写出D物质的一种用途 　 　。

为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”， $C{O}_2$的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量 $\mathit{NaOH}$溶液来“捕捉” $C{O}_2$的工艺流程：

（1）操作a的名称是 　 　。

（2）“捕捉室”中 $\mathit{NaOH}$溶液采用喷雾方式加入，目的是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。

（3）“捕捉室”中的 $\mathit{NaOH}$溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 　 　。

（4）整个流程中可以循环使用的物质是 　 　（填化学式）。

将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（ $C{H}_{3}OH$）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成 $C{H}_{3}OH$的工艺流程图。

查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。

（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　 　（填一种即可）。

（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。

（3） $C{O}_2$合成 $C{H}_{3}OH$的化学方程式： $C{O}_2+3H_2$ $C{H}_{3}OH+H_{2}O$。该反应使用过量 $H_2$的原因是 　 　。

（4）请你设计分离出 $C{H}_{3}OH$的一种方案：　 　。

（5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：

气体成分	$C{O}_2$	$N_2$	Ar	$O_2$	其他
体积分数/%	95.32	2.7	1.6	0.13	0.25

人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 　 　。

氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）由图1可知镓原子的原子序数是 　 　。

（2）图2中的x是 　 　。氮化镓的化学式为 　 　。

（3）镓（ $Ga$）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 　 　铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 　 　。

（4）写出镓（ $Ga$）与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。

根据 $NaCl$和 $KN{O}_3$的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

温度/ $℃$		$0$	$20$	$40$
溶解度/ $g$	$NaCl$	$35.7$	$36.0$	$36.6$
	$KN{O}_3$	$13.3$	$31.6$	$63.9$

（1） $20℃$时， $KN{O}_3$的溶解度为＿＿＿＿＿ $g$；

（2） $KN{O}_3$和 $NaCl$两种物质的溶解度受温度影响较小的是＿＿＿＿＿；

（3）按照如图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是＿＿＿＿＿。

A．	烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数： $a＜b$
B．	烧杯a和d内，溶剂质量： $a＞d$
C．	烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数： $c＝f$
D．	烧杯c和f内，剩余固体质量： $c＞f$
E．	烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为 $30.9\%$

如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）玻璃仪器a的名称是＿＿＿＿＿；

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。

①写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②用该方法制取氧气的发生装置应选择＿＿＿＿＿（填图示中的序号）；

③氧气的收集装置可选择＿＿＿＿＿（填图示中的序号）。

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题：

（1）赤铁矿（主要成分是 $F{e}_2{O}_3$）可用于炼铁。 $F{e}_2{O}_3$中铁、氧元素质量比为＿＿＿＿＿；

（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是＿＿＿＿＿；

（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性＿＿＿＿＿（填“强”或“弱”）。

人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：

（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是＿＿＿＿＿；

（2）自来水厂常利用活性炭的＿＿＿＿＿性，除去水中的异味；

（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的＿＿＿＿＿；

（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是＿＿＿＿＿。

如图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：

X X牙膏 成分：二氧化硅、水、纤维素胶、 碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠......

（1）牙膏属于＿＿＿＿＿（填“混合物”或“纯净物”）；

（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是＿＿＿＿＿（填“分子”“原子”或“元素”）；

（3）二氧化硅（ $Si{O}_2$）中硅元素的化合价为＿＿＿＿＿；

（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈＿＿＿＿＿（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为＿＿＿＿＿；

（2）钙元素的相对原子质量为＿＿＿＿＿；

（3）钙元素属于＿＿＿＿＿（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途＿＿＿＿＿。