初中化学信息分析

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是________g．
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO₃的饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO₃
（5）在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_____。
可能的化学方程式为________________________________________.
（2）若在常温下乙是气体，则X是__________。

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应后Mn显＋2价），请回答：

金属	铁	锰
与稀盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	活动性铁________锰（填“＞”或“＜”）

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：________________________________________________．
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有的物质是________________．（填化学式）

阅读下列短文，并回答问题。

农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO₃、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　。

A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染

B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围

C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用

（2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是　　。

（3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是　　天，原因是　　。

阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO₂）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO₃)和亚硝酸(HNO₂)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质      。
（2）NO和NO₂的化学性质不同的原因       。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程       。
（4）NO₂和H₂O反应的化学方程式是      。
（5）你认为应该如何防止光化学污染     。（写一条即可）

阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na₃AlF₆）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质               。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为         。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为                  。
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为                    。
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是                    。

阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na₂O₂）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

10%的CaCl₂溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCl₂中Ca、Cl元素的质量比为　　；

（2）要配制200kg 10%的CaCl₂溶液，需要水的质量为　　kg。

阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是          ，溶剂是          。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质：                                  ；
化学性质：                                     。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸        g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？

近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题．据《人民日报》报道，目前我国有近90％的食品中含有合法或违法的食品添加剂．那么，如何科学地看待食品添加剂呢？
我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构，物理、化学性质及在人体内的变化等方面入手．
下表中给出了4种食品添加剂．试回答有关问题：
（1）请你在下表空白处填上物质的化学式．

物质名称	物质组成（填化学式）	主要化学性质及在人体内变化	类别或作用	法律规定
碳酸氢钠		无毒、弱碱性、易与胃酸反应	膨松剂	可用
硫酸铜			增色	国家严禁使用
铁（还原性铁粉）		比较活泼的金属，能与胃酸反应	抗氧化剂	依据国家标准，可用
甲醛	CH2O		防腐	国家严禁使用

（2）还原性铁粉用作食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为________________．
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．少量碳酸氢钠食入人体，不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化，以及人体所必需的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害．________________________．

阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

（1）文中涉及到的有机合成材料是＿＿＿＿＿。

（2）过氧化氢不稳定的原因是＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。

（3）下列说法错误的是＿＿＿＿＿（填字母序号）。

A．	水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．	水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．	一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．	水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小

（4）如图中a点（ $﹣2.8℃$）未生成过氧化氢的原因可能是＿＿＿＿＿。

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO ₃，同时含有少量的Fe ₂O ₃、FeO等）为原料制TiO ₂，再由TiO ₂制金属Ti的工艺流程如图：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 　　，该反应的基本类型是 　　反应。

（2）操作2的名称是 　　。

（3）工艺流程中，水解属于 　　变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl ₄反应的方法制备Ti，氩气的作用是 　　。

（5）TiO ₂可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 　　。

在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用"化合价升降法"更方便快捷，即反应中元素"化合价升高总数=化合价降低总数"
例如： $\square Al+\square Mn{O}_2=\square A{l}_2{O}_3+\square Mn$具体配平步骤如下：
①"标变价"：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
$\square \stackrel{0}{Al}+\square \stackrel{+4}{Mn}{O}_2=\square {\stackrel{+3}{Al}}_2{O}_3+\square \stackrel{0}{Mn}$

②"列变化"：列出改变的价态数。

$\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}$升高3价     $\stackrel{+4}{Mn}\to \stackrel{0}{Mn}$降低4价

③"找倍数"：找出化合价升、降的最小公倍数 $3\times 4＝12$，从而确定 $Al$、 $Mn{O}_2$的系数。
$\boxed{4}Al+\boxed{3}Mn{O}_2=\square A{l}_2{O}_3+\square Mn$

④"配系数"：再用观察法，配平其它系数。
$\boxed{4}Al+\boxed{3}Mn{O}_2=\boxed{2}A{l}_2{O}_3+\boxed{3}Mn$

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1） $HN{O}_3$中 $N$元素的化合价为价， $N{O}_2$中 $N$元素的化合价为价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
$\square C+\square HN{O}_3\left(浓\right)=\square C{O}_2\uparrow +\square N{O}_2\uparrow +\square H_{2}O$

隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐的含量是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中．会产生一种还原酶，将蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，下表为盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg／kg）．

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼		2.0948	3.2300	7.2397

将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg／kg．
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是________价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是________________________________．
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是________________________．
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加________，原因是________________________．

阅读以下有关“空气成分”卡通图，填空并把你从图中获得的信息填在横线上。

（1）填写下列数据或名称：a       ；b       ；c       ；
（2）你得到的信息是：①                                         ；
②                                         。