初中化学信息分析

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ $CaC{l}_2·2H_{2}O$）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 $MgC{O}_3、MgS{O}_4和A{l}_2{O}_3$。

(1)石灰石粉溶解时， $A{l}_2{O}_3$发生反应的化学方程式为。
(2)加入 $BaC{l}_2$除去的杂质离子是；加入 $Ca(OH{)}_2$除去的杂质离子是。
(3)检验"滤液"酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）气体E的化学式是             。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、     和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。

构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）C物质的化学式为            。
（2）B物质的一种用途是              。
（3）反应②还需要的一种反应物是          （填化学式）。
（4）写出④反应的化学方程式：                           。
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与         接触。
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的
     发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与 $BaC{l}_2$溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整 $a$， $b$。
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。

答：；
。

下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）物质D的化学式；
（2）甲在反应①中所起的作用是；
（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法；
（4）写出下列反应的化学方程式
①；
⑤；
⑦。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。
a．Na₂CO₃   b．NaOH           c．BaCl₂  
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是                            。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是                      。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】

【推断和结论】
（1）若现象 $a$为有气泡产生，则加入的 $A$溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的 $A$是过量的 $CaC{l}_2$溶液（ $CaC{l}_2$溶液呈中性），现象 $a$为有白色沉淀，现象 $b$为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填"部分"或"完全"）变质。
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示).

有一包固体粉末，可能是 $NaOH$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $MgC{l}_2$、 $CuS{O}_4$中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有，一定没有。
（2）若现象 $X$为"沉淀不溶解"或"沉淀部分溶解"，结论是固体粉末中；若现象 $X$为"沉淀全部溶解"，结论是固体粉末中。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。
（4）写出实验步骤②的化学方程式。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是.

某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验：

根据实验推断(假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物)。
(1)当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是(写化学式，下同)。
(2)当废水溶液中含有多种溶质时，除上述(1)中溶质外，还可能存在的溶质是、、、、。

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。回答下列问题：
  
(1)请推断：B是；E是。
(2)右图转化中产生无色气体E的原因是。
(3)写出物质C与X溶液中某种溶质反应有 A生成的化学方程式：

南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：

（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：
②___________________；
③___________________．
（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+________．
根据已学知识填表：

	单质（I）	单质（Ⅱ）	相应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A	金属	非金属
B	金属（I）	金属（Ⅱ）
C	非金属	金属
D			SiO2+2C高温、电炉Si+2CO↑

 

一包白色粉末可能含有 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $CuS{O}_4$、 $K_{2}C{O}_3$、 $NaCl$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $KN{O}_3$中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。

(8分)现有一包固体混合物，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的两种或两种以上。小红想知道混合物的成分，便和实验小组同学共同设计完成了以下实验。A的溶液常用作干燥剂。

(1)写出A、B、D的化学式A________；B____________；D________。
(2)向样品溶液中加入A的稀溶液，所发生反应的化学方程式__________________，反应的
基本类型是________。
(3)实验结束了，小红得知混合物的组成可能是①__________；②__________；③__________。

有一无色溶液，已知其溶质是由H₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KCl、HCl、MgCl₂等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满)
             、            、             、            、            。