期中备考总动员高三化学模拟卷【新课标II卷】4

【原创】海洋中含有多种化学元素和自然资源，海洋资源的开发利用也越来越多的被人们所重视，为此一些国家和地区觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是

A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

D．莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色

下表中对离子方程式的评价不合理的是

【改编】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X元素最高价氧化物化学式为X₂O₃
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH反应，也能与HF酸反应，属于两性氧化物

【改编】下列有关实验原理或实验操作正确的

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

【改编】下列叙述正确的是

【改编】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl₂)反应的离子方程式：                                 。
（2）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。
（3）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、          、          、过滤、洗涤、干燥。
（4）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝           mol·L^－1。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－））
①滴定终点的现象是：                                                 。
②样品中氯化铁的质量分数为                                    （用字母m、c、V来表示）。
（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe²⁺– 2e^－= 2Fe³⁺
阴极反应为：___________________
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：_______________________

(14分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2 mol SO₂ (g) 和2 mol O₂(g)，20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20 s内的反应速率为            mol/(L·s)。
（2）该反应的平衡常数(K)表达式为        ，若降温其值增大，则该反应的ΔH     0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是________；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO₃转化率为________。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

(13分)Cr₂O和CN^－是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性,Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.
回答下列问题:
（1）已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.
步骤④中NaClO可将CNO^－处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.
（2）步骤⑥的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺―→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平),则每处理1 mol Cr₂O₇^2-转移________mol电子.
（3）滤渣C的化学式为Cr(OH)₃,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是______________________________________________________.
（4）步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.

【化学——选修2：化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（  ）

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是                   ，                     ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                     ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称                ，其中发生的化学反应方程式为                                      ；
（3）设备B的名称               ，其中m和n是两个通水口，入水口是     （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因                                           ；
（4）设备C的作用                                      ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于          。

【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式    ；
（2）AB₂的水化物中A的杂化方式为    ，CD₂的空间构型为    ；
（3）K₃[E(CN)₆](此处C为碳元素符号)中配位数为    ，配体的电子式为    ；
（4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为    ，属于    晶体；

（5）CD₂与CB₃可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD₂，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式    ；
（6）纳米颗粒E₃B₄在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO₄的水溶液和0.4mol/L ECl₃的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E₃B₄的组成分析按此用量混合可能的原因是    。

【化学－选修5有机化学基础】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团是_______________________________。
（2）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
（3）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。
（4）A→B的反应类型为__________；E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应
④能与氯化铁溶液发生显色反应