普通高等学校招生全国统一考试化学

化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．	乙酸的结构简式： $C_2{H}_4{O}_2$	B．	$F^{-}$的结构示意图：
C．	中子数为20 的氯原子： ${}_{17}{}^{20}Cl$	D．	$N{H}_3$的电子式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中$E_1$表示正反应的活化能，$E_2$表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

      图1        图2        图3           图4

下列物质的转化在给定条件下能实现的是①
②
③
④
⑤

设$N_A$表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．	用 $KI{O}_3$氧化酸性溶液中的 $KI$： $5I^{-}+T{O_3}^{-}+3H_{2}O=3I_2+6O{H}^{-}$
B．	向 $N{H}_{4}HC{O}_3$溶液中加过量的 $NaOH$溶液并加热： $N{H_4}^{+}+O{H}^{-}$ $H_{2}0+N{H}_3$↑
C．	将过量 $S{O}_2$通入冷氨水中： $S{O}_2+N{H}_3·H_{2}O=HS{O_3}^{-}+N{H_4}^{+}$
D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $Ag+2H^{+}+N{O_3}^{-}=A{g}^{+}+H_{2}O+NO$↑

下列有关说法正确的是

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）

短周期元素$X$、$Y$、$Z$、$W$的原子序数依次增大，$X$原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，$Y$原子的最外层只有2 个电子，$Z$单质可制成半导体材料，$W$与$X$属于同一主族。下列叙述正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

温度为$T$时，向2.0 $L$恒容密闭容器中充入1.0 $molPC{l}_5$，反应$PC{l}_5\left(g\right)=PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_{2_{}}\left(g\right)$经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

25⁰C时，有$c\left(C{H}_{3}COOH\right)+c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)$=0.1$mol/L$的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中$c\left(C{H}_{3}COOH\right)$、$c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)$与$pH$的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含$NO$、$N{O}_2$)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的$Ca(N{O}_2{)}_2$，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，$NO$ 与$N{O}_2$存在下列反应：$NO\left(g\right)$+$N{O}_2\left(g\right)$=$N_2{O}_3\left(g\right)$)，其平衡常数表达式为$K$ =。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是   (填化学式)。
(3)该工艺需控制$NO$和$N{O}_2$物质的量之比接近1 颐1。若$n\left(NO\right)$：$n\left(N{O}_2\right)$>1 颐1，则会导致;若$n(NO）$：$n\left(N{O}_2\right)$<1 颐1，则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中$Ca(N{O}_2{)}_2$会发生分解，产物之一是$NO$，其反应的离子方程式为。

化合物$H$ 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A 中的含氧官能团为和(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物$X$能发生银镜反应，$X$ 的结构简式为。
(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。

(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物($xN{a}_{2}S{O}_4·y{H}_2{O}_2·z{H}_{2}O$)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 $g$ 样品，配制成100. 00 $mL$ 溶液A。②准确量取25. 00 $mL$ 溶液$A$，加入盐酸酸化的$BaC{l}_2$溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 $g$。③准确量取25. 00 $mL$ 溶液$A$，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 $mol·L^{-1}$$KMn{O}_4$溶液滴定至终点，消耗$KMn{O}_4$溶液25. 00 mL。$H_2{O}_2$与$KMn{O}_4$反应的离子方程式如下：$2Mn{O_4}^{-} +5H_2{O}_2+6H^{＋}=2M{n}^{2＋}+8H_{2}O+5O_2\uparrow$

(1)已知室温下$BaS{O}_4$的$K_{sp}$=1.1×10^-10，欲使溶液中$c\left(S{O_4}^{2－}\right)$≤1.0×10^-6$mol·L^{-1}$¹，应保持溶液中$c\left(S{O_4}^{2－}\right)$≤1. 0×10^-6 $mol·L^{-1}$，应保持溶液中$c\left(B{a}^{2＋}\right)$≥$mol·L^{-1}$。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，$Mn{O_4}^{-}$ 被还原为$Mn{O}_2$，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽($Cu$、$Zn$总含量约为99%)回收$Cu$并制备$ZnO$的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入$H_2{O}_2$的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的$H_2{O}_2$除去。除去$H_2{O}_2$的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为$Zn$、$ZnO$，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去$H_2{O}_2$后溶液中$C{u}^{2+}$的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有$C{u}^{2+}$的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液$PH$=3~4，加入过量的$KI$，用$N{a}_2{S}_2{O}_3$标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇$2C{u}^{2+}+4I^{-}=I_2+2CuI$(白色)↓     $2S_2{O_3}^{2-}+I_2=2I^{-}+S_4{O_6}^{2-}$

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的$H_2{O}_2$没有除尽，所测定的$C{u}^{2+}$含量将会(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
(3)已知$PH$>11 时$Zn(OH{)}_2$能溶于NaOH溶液生成$\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}$。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的$PH$(开始沉淀的$PH$按金属离子浓度为1. 0$mol/L$计算)。

实验中可选用的试剂：30%$H_2{O}_2$、1. 0 $mol/LHN{O}_3$、1. 0$mol/LNaOH$。由除去铜的滤液制备$ZnO$的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
$A{l}_2{O}_3\left(s\right)+AlC{1}_3\left(g\right)+3C\left(s\right)=3AlCl\left(g\right)+3CO\left(g\right)$   $△H="a"kJ·mo{l}^{－1}$
$3AlCl\left(g\right)=2Al\left(l\right)+AlC{1}_3\left(g\right)$ $△H="b"kJ·mo{l}^{－1}$
①反应$A{l}_2{O}_3\left(s\right)+3C\left(s\right)=2Al\left(l\right)+3CO\left(g\right)$的$△H$=kJ·mol^－1(用含$a$、$b$ 的代数式表示)。
②$A{l}_4{C}_3$是反应过程中的中间产物。$A{l}_4{C}_3$与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。
(2)镁铝合金($M{g}_{17}A{l}_{12}$ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的$Mg$、$Al$ 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为$M{g}_{17}A{l}_{12}+17H_2=17Mg{H}_2+12Al$。得到的混合物$Y$($17Mg{H}_{2 }+12Al$)在一定条件下可释放出氢气。   
①熔炼制备镁铝合金($M{g}_{17}A{l}_{12}$)时通入氩气的目的是。
②在$6.0mol·L^{-1}HCl$ 溶液中，混合物$Y$ 能完全释放出$H_2$。1 mol $M{g}_{17}A{l}_{12}$完全吸氢后得到的混合物$Y$ 与上述盐酸完全反应，释放出$H_2$的物质的量为。
③在$0.5mol·L^{-1}NaOH$ 和$1.0mol·L^{-1}MgC{l}_2$溶液中，如图混合物$Y$ 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的$X^{－}$射线衍射谱图如图所示($X^{－}$射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述$NaOH$溶液中，混合物$Y$ 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，$Al-AgO$电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。

揖选做题铱本题包括$A$、$B$ 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按$A$ 小题评分。
A． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物($CuM{n}_2{O}_4$)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛($HCHO$)。
(1)向一定物质的量浓度的$Cu(N{O}_3{)}_2$和$Mn(N{O}_3{)}_2$溶液中加入$N{a}_{2}C{O}_3$溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得$CuM{n}_2{O}_4$。
①$M{n}^{2＋}$基态的电子排布式可表示为。
②$N{O_3}^{-}$ 的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，$CO$ 被氧化为$C{O}_2$，$HCHO$ 被氧化为$C{O}_2$和$H_{2}O$。
①根据等电子体原理，$CO$ 分子的结构式为。
②$H_{2}O$ 分子中O 原子轨道的杂化类型为。
③1 $mol$ $C{O}_2$中含有的σ键数目为。
(3) 向$CuS{O}_4$溶液中加入过量$NaOH$ 溶液可生成$\left[Cu\right(OH{)}_4{]}^{2-}$。不考虑空间构型，$\left[Cu\right(OH{)}_4{]}^{2-}$的结构可用示意图表示为。

次硫酸氢钠甲醛($NaHS{O}_2·HCHO·2H_{2}O$)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以$N{a}_{2}S{O}_3$、$S{O}_2$、$HCHO$和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量$N{a}_{2}S{O}_3$和水，搅拌溶解，缓慢通入$S{O}_2$，至溶液$PH$约为4，制得$NaHS{O}_3$溶液。步骤2：将装置$A$中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3$h$，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置$B$的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2 中，反应生成的$Zn(OH{)}_2$会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。

②冷凝管中回流的主要物质除$H_{2}O$外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。