(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

烧杯 编号	加3% Na2S2O3溶液体积(mL)	加H2O体积(mL)	加(体积之比为1∶2)H2SO4溶液体积(mL)	所需时间(s)
1	5	5	2
2	7	3	2
3	10	0	2

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^－与OH^－发生如下反应：
H₂PO₃^－＋OH^－HPO₃^2－＋H₂O
反应结果如表所示：

H2PO3^－起始浓度(mol/L)	0.10	0.50	0.50
OH^－起始浓度(mol/L)	1.00	1.00	4.00
反应速率[mol/(L·s)]	3.2×10^－5	1.60×10^－4	2.56×10^－3

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^－)·cⁿ(OH^－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^－)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝________。