合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                              。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越      。
（2）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=         (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是         (填字母)。
a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合气体中c(NH₃)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)            。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁        Q₂，Q₁         92．4。