某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间 实验序号	0	10	20	30	40	50	60
1	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	T	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为               。（2）实验2中，A的初始浓度c₂=      mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                        。
（3）测得实验1和实验3各组分百分含量相等。设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃    v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃=      mol·L^－1。
（4）实验4和实验1仅起始温度不同。比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是       反应（填“吸热”或“放热”），理由是                                。
（5）实验4中，假定在50 min将容器的容积缩小为原来的一半，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）。