初中化学酸的化学性质试题

下列事例，用化学知识解释正确的是（　　）

A．用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性

B．在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应

C．家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用

D．把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点

盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会"吃掉"它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被"吃掉"。

（1）试将盐酸走出迷宫不会被"吃掉"的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连） 　   ；

（2）写出"吃掉"盐酸的置换反应 　　；

（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被"吃掉"，生成一种固体时叫"干冰"的气体，其化学方程式为 　　。

（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为 　　。

生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是　　。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是　　。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO₃），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式　　。

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为 　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称"钡餐"。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作"钡餐"，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。

I．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；

Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种

B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量

C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g

D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO ₄+BaCl ₂＝MgCl ₂+BaSO ₄↓．因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

厨房中，蕴藏着很多化学知识：

（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　　性。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　　。

（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　　（填字母序号）。

A．米饭和馒头      B．花生油和大豆油

C．鸡蛋和牛肉     D．水果和蔬菜

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　　（填字母序号）。

A．食醋   B．食盐水    C．食用油     D．洗洁精

下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）

A．C、CO、CO₂组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C．酸溶液都含有H⁺，故酸都有相似的化学性质

D．浓H₂SO₄、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：

①活性炭    ②稀硫酸    ③pH试纸    ④硝酸钾    ⑤氯化钠

（1）可用于测定溶液酸碱度的是　　；

（2）具有吸附性的是　　；

（3）生理盐水中的溶质是　　；

（4）可用于金属表面除锈的是　　；

（5）属于复合肥料的是　　。

某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl₂溶液显中性。

【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃和　　等七种物质。

【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中	①　　 ②	结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：　　（答出一个即可）

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡	①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色	滤液C中有

【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl₂溶液的目的是　　。

             （2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是　　。

取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：

反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为　　。

A、B两支试管中共同的实验现象是　　。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是　　（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na₂CO₃

猜想3：溶质是Na₂CO₃

实验操作	实验现象	实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸		猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液	产生白色沉淀， 酚酞溶液变红	猜想2成立

【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）₂溶液不正确，理由是　　。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）₂溶液换成　　溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是　　（用文字叙述）

如图是我国最新研制的大型水面救援飞机，飞机的外壳主要是镁铝合金，飞机中有些零件是由钢铁制成的。

（1）镁铝合金属于 　　（填"金属"或"合成"）材料。

（2）生活中常在钢铁制品表面喷漆，不仅美观，而且可有效防止铁与 　　接触而生锈。

（3）向一支试管中加入一根生锈的铁钉，然后加入一定量的稀硫酸，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 　　。铁锈消失后，将铁钉取出，若要检验试管中的液体是否含有稀硫酸，可选择的试剂是 　　（填字母）

A．酚酞溶液    B．Cu    C．CuO    D．BaCl ₂溶液

（4）金属矿物储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径，除防止金属腐蚀外，还有 　　（写出一条即可）

在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是（　　）

A．	向盐酸中加水稀释
B．	向盐酸中加入硝酸银溶液
C．	向盐酸中加入氯化钠溶液
D．	向盐酸中加入氢氧化钡溶液

某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：　　；小棋探究H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四种溶液之间的反应。

实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

（查阅资料：Na₂SO₄溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性）

实验步骤	实验现象	实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：	出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生	自色沉淀B是
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；	溶液不变色	则滤液M 中一定含有的溶质是
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：	无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；

小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：　　。