初中化学酸碱溶液的稀释试题

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是　　．

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是　　g．

物质的变化常伴随能量变化。

（1）能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度　　；

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　　。

我国在2017年"世界环境日"（6月5日）确定的主题是"绿水青山，就是金山银山"．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm ³）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 　　g．

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸 　　克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（　　）

①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸

②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气

③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液

④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

A．	上述图象只有2个正确
B．	上述图象只有3个正确
C．	上述图象全部正确
D．	如果将②中的纵坐标改为固体总质量，该图象能正确反映相应的变化趋势

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途．

（l）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液．现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为　　g．

②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要　　．

③下列操作正确的是　　（填字母）．

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm³）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为　　g；配制时应选用　　mL的量筒量取水（填“10”或“50”）．

（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①反应I 的化学方程式为　　．

②白色沉淀C是　　（填化学式）．

③原固体粉末中一定不含　　（填化学式）．

如图对应关系正确的是（　　）

A．₄溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系

B．相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系             

C．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系

D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

某化学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸．

（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 　 g．

（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签．则标签上的空白处应填写的是 　　．

（3）图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是 　　．

将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）

A．

9.8%

B．

10.0%

C．

10.9%

D．

11.1%

用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl ₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl ₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl ₃+3NaOH═Fe（OH） ₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl ₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 　g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　　性。②用水稀释浓硫酸时，　　并用玻璃棒不断搅拌即可。

（2 ）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有　　（填字母）。

A．易溶于水      B．撞击易爆炸     C．受热易分解

②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式　　。

某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为　　mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　　、　　。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　　。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近　　端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V　　10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）

下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂CO₃中C为+2价

B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g

C．在电解水的实验中，产生的H₂和O₂体积比约为1：2

D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化

硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为　　g，所需98%的浓硫酸的体积为　　mL。

（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为　　。（填选项）

A、10mL 量筒    B、100mL 烧杯    C、100mL   量筒    D、胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并　　。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　　，然后涂上3%的小苏打溶液。

松材线虫病是危害松树植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。

目前，防治松材线虫主要措施是给松树"注射"一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。

已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%．欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？