初中化学酸碱溶液的稀释试题

松材线虫病是危害松树植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。

目前，防治松材线虫主要措施是给松树"注射"一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。

已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%．欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？

硫酸铵【化学式为（NH ₄） ₂SO ₄】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．

（1）硫酸铵中氮元素的化合价为 　　

（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水 　　毫升．

治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb^2﹣，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是　　。

20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10^﹣^3
Pb（OH）2	1.6×10^﹣^4	PbS	6.8×10×10^﹣^13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？

（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水　　千克进行稀释。

下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）

A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

B．向一定浓度的H₂SO₄溶液中加水稀释

C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸

D．向接近饱和的KNO₃溶液中加入KNO₃晶体

下列图象与对应叙述相符合的是（　　）

A．加热一定质量的氯酸钾固体

B．向pH＝3的溶液中加水

C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

下列说法正确的是（　　）

A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同

B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸

C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称

D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大

化学是一门以实验为基础的学科，请结合图1图示回答问题：

（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 　　。若用该反应原理制备并收集一瓶氧气，所选装置的组合是 　　（填字母序号）。

（2）二氧化氮（NO ₂）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO ₂，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO ₂的化学方程式 　　。若用排空气法收集NO ₂，选择上图C装置，气体应从导管口 　　（填"a"或"b"）端通入。尾气必须要进行吸收处理，其目的是 　　。

（3）某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制质量分数力a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时，应选用图2第 　　个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓盐酸，于是从80g水中取出l0g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将余下的70g水加入到烧杯中，此时配好的稀盐酸质量分数为b%（不考虑盐酸的挥发损失），则a%、b%的关系为：a% 　 　b%（填"＞"、"＜"或"＝"），理由是 　　。

某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？

某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下．

根据标签计算．

（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为 　　（结果用最简整数比表示）．

（2）这瓶盐酸溶液的质量为 　　g．

（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 　　g，需要这种浓盐酸 　　瓶．

黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ₂），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．	反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．	反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．	该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收
D．	向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

以黄铁矿（主要成分为FeS ₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为：4FeS ₂+11O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ 2X+8SO ₂，其中X的化学式为 　　。

（2）接触室中发生反应的化学方程式为：2SO ₂+O ₂ $\stackrel{\mathit{催化剂}}{\underset{△}{\rightleftharpoons }}$ 2SO ₃，产物SO ₃中硫元素的化合价为 　　；吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO ₃+H ₂O═H ₂SO ₄，该反应的基本类型是 　　。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硫酸的质量为 　　kg。

（3）O ₂、SO ₂、SO ₃、H ₂SO ₄四种物质中属于氧化物的是 　　。

（4）实验室中稀释浓硫酸的操作是 　　。

如图为硫酸标签中的部分内容．

（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）

（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．