初中化学纯碱的制取试题

如图所示是有关氧气的性质实验．
（1）在这三个反应中有许多共同特点，如          （请你叙述其中1个共同点即可）；实验操作必须正确规范，请叙述上述实验中1个注意事项                ，其目的是                    ．
（2）请写出其中1个反应的文字表达式（或化学方程式）                     ；通过上述实验后，你能得出的结论是                    ．

写出下列反应的符号表达式和基本反应类型。
①磷在氧气中燃烧：（              ）
②硫在空气中燃烧：（              ）
③加热高锰酸钾制氧气：（              ）
④加热氯酸钾制取氧气：（              ）

下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是

A．碳酸钙氧化钙 + 二氧化碳

B．木炭 + 氧气二氧化碳

C．甲烷 + 氧气二氧化碳 + 水

D．氯酸钾氯化钾 + 氧气

下列关于氧气（O₂）的说法不科学的是

A．常用带火星的木条来检验空气中的O2

B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2

D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂

实验室制取氧气时，必须满足的条件是

A．必须使用催化剂

B．用氯酸钾制取时必须加热

C．必须用排水法收集

D．必须用燃着的火柴检验是否收集满

下列关于催化剂的说法不正确的是

A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

B．任何化学反应都需要催化剂

C．催化剂可以提高某些化学反应的速率

D．催化剂可以降低某些化学反应的速率

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A	B	C	D
测定空气中 氧气的含量	镁带在耐高温的密闭容器(内含空气）内加热	用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气	电解水

 

下列说法正确的是

A．能加快化学反应速度的物质一定是该反应的催化剂

B．氧化反应一定也是化合反应

C．同种分子构成的物质一定是纯净物

D．由同种元素组成的物质一定是单质

A．B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B．G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。

试推断：
（1）写出下列物质的化学式：
A          ． B           ．D           ．E           ．G         ．H        
（2）写出反应①②③的符号表达式，并指出①③反应的基本类型：
①                      反应
②                     
③                      反应

暂时存放一集气瓶氧气，正确的方法是

A．瓶口朝下，盖上玻璃片

B．瓶口朝下，不盖玻璃片

C．瓶口朝上，盖上玻璃片

D．瓶口朝上，不盖玻璃片

一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，有错误的是

A．将装有高锰酸钾的试管口部向上倾斜

B．将药品斜铺在试管底部，以增大受热面积

C．先使试管均匀受热，再集中在药品部分加热

D．气体收集完，先将导管移出水面，再停止加热

关于催化剂的说法正确的是

A．加入催化剂反应速率一定加快

B．使用催化剂可以使生成物质量增加

C．不用催化剂物质就不能反应

D．使用催化剂能改变物质反应的速率

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A                    B                C              D

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热高锰酸钾制取氧气

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．将水通电分解一段时间

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是     。
【设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为          ，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明                    。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后         和          都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为             。
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是                          。
【提出问题】②MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应有何影响？

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中为3%H₂O₂溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出                    。
（2）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使下图          （填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请据图回答：

（1）硫在空气里燃烧的符号表达式为                      。
（2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为             ，基本反应类型是            。
（3）加热暗紫色固体制取氧气的符号表达式为               ，基本反应类型是             。
（4）列举生活中一种缓慢氧化的例子                                          。