高中化学水的电离试题

下列说法不正确的是（   ）

A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H="-285.8" kJ/mol

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH^-)>c(NH4^+)>c(H^+)

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．水的离子积常数关系为：Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）
B．保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH="7"
D．温度升高可实现由C点到D点

常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（   ）
①AlCl₃    ②KNO₃    ③NaOH    ④NH₃·H₂O

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．③>④>②>①

D．①=②=③=④

（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）__________0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=_________mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH_______。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：

实验序号	0.1032mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（保留四位有效数字）。
②下列情况可能引起测定结果偏高的是__________。
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________。
A．KI        B．K₂CrO₄        C．KBr        D．K₂S

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH₄HSO₄溶液的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：

（1）D是__________，(填化学式，下同)E是__________；
（2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中__________曲线（填写序号）．
（3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________．
（4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式______________________。

按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果a+b=15，则Va：Vb=___________。某温度时，水的离子积常数Kw=1×10^-13.在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=___________。
（2）中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为______________(用“V₁、V₂、V₃”和“>、<、=”表示)。
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸。
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________。(填酸的序号并用符号“>、<、=”连接，下同)
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是__________，反应所用时间长短关系是_____________。

常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液中：Fe^2+、NO3^-、SO4^2-、Na^+

B．c(H^+)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg^2+、NO3^-、Fe^2+、ClO^-

C．含有大量Fe^3+的溶液中：Na^+、I^-、K^+、NO3^-

D．由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na^+、[Al(OH)4]^-、S^2-、CO3^2-

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。
（1）已知：①2C₃H₈(g)+7O₂(g)=6CO(g)+8H₂O(l) △H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H=-566.0kJ/mol
反应C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)的△H=__________。
（2）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现

其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)H₂O(g)+CuCl₂(s) △H₁
反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H₁和△H₂表示）。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。

室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（ ）
A．混合液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-8mol/L
B．c(A^-)+c(HA)=2c(Na⁺)=0.4mol/L
C．HA溶液中与混合液中相等
D．c(A^-)-c(HA)=2c(OH^-)-2c(H⁺)

室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H^+)均逐渐减少

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。

③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________ %

室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

下列说法不正确的是（   ）

A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4

B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液

C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗

D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和