高中化学水的电离试题

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是

A．a＝b＞d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．b＞a＝d＞c

D．c＞a＝d＞b

在T ℃时， Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是
A．a = 8       B．b = 4          C．c = 5           D．d = 6

室温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl^—)=c(CH3COO^—)

C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH^—)-2 c(H^＋ )= c(CH3COO^—)- c(CH3COOH)

(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1） 氨水是中学常见碱
① 下列事实可证明氨水是弱碱的是             (填字母序号)。
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0. 1 mol·L^－1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解    
D．常温下，0. 1mol·L^－1氯化铵溶液的pH为5 
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是           (填字母序号)。
A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是            (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是                   。
③V₁和V₂的关系：V₁           V₂(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol·L^-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L^-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L^-1Fe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3 mol·L^-1 AgNO3溶液。	现象a                ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3 mol·L^-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。
Ⅱ相同温度下，K_sp(AgI)= 8.3×10‾¹⁷，K_sp (AgSCN )= 1.0×10‾¹² 。
① 步骤3中现象a是                          。
② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象                         。
③向50 mL 0.005 mol•L‾¹的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾¹的  KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为               mol•L‾¹。(忽略溶液体积变化)

(原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO₄^2— ) = c(Na⁺)，则a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A．X>0.05
B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A^－)变大
C．实验①所得溶液c(A^-)+c(HA)=0.10mol·L^-1
D．实验②所得溶液： c(Na⁺)+c(OH^-)= c(A^-)+c(H⁺)

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
（1）仪器A的名称____________；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_________mL，滴定后读数为____________ mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________(保留四位有效数字) ；

实验 编号	待测NaOH溶液 的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2_～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是______________________________(用序号字母填写)；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________ ；
②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______________。

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝___________________。
（2)某温度时，测得0. 01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W＝_______。该温度___________25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
②若所得混合液的州pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________

液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数K＝c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)＝2×l0^-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH₄Cl固体或NaNH₂固体，不发生改变的是

A．液氨的电离度	B．液氨的离子积常数
C．c(NH4^+)	D．c(NH2^-)

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄，用amol/L KMnO₄溶液滴定。
试回答：
（1）写出滴定过程中反应的化学方程式：                    。
（2）实验中，标准液KMnO₄应装在              （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时溶液由           色变为           色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为         mol/L，由此x＝            。

室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.50mol/L

D．0.05mol/L

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________；
A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是______________________，由此造成的测定结果____________ （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是__________________ ；
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；

（6）根据下列数据：

滴定次数[	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

 
请计算待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L

某次酸雨分析数据如下：C(NH₄⁺)=2.0×10^-5mol/L， C(Cl^-)=6.0×10^-5mol/L, C(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L C(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L C(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL