高中化学水的电离试题

酸碱完全中和时(    )

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H^+与碱提供的OH^－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是(     )

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（    ）

A．CH3COOH

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．Na2CO3

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（  ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液润洗

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积分别为Kw(25⁰C)=1.0×10^-14，Kw(35⁰C)=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（  ）
A．c(H⁺)随着温度的升高而降低
B．在35⁰C时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-)
C．水的电离是一个吸热过程
D．水的电离常数Kw(25⁰C)＞Kw(35⁰C)

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c (H^+)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

C．c (H^+)="c" (OH^－)

D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H₂O  H⁺+OH^- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是          (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固体

C．加热水至100 ℃[其中c（H^+）="1×10-6" mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，若用pH计测定，则pH         7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是          (填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测

下列装置或操作正确，且能达到目的的是（    ）

下列溶液一定是碱性的是（   ）

A．pH＝6的某电解质的溶液	B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－	D．溶液中c(OH－)＞c(H+)

下列说法正确的是

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：2Cl^－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH^－

C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

D．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。

下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×10^23

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈            ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）

物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

A．KX、KZ、KY

B．KX、 KY、KZ

C．KZ、KY 、KX

D．KY、KZ、KX