高中化学磷试题

窗体底端
窗体顶端
密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　）

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定

有关氨的性质的叙述中正确的是（　）

A．氨能在空气中燃烧

B．氨水显碱性

C．氨气和酸相遇都能产生白烟

D．在反应NH3^++H^+=NH4^+中，氨失去电子被氧化

下列关于铵盐的叙述中不正确的是（　）

A．由于含有离子键，所以都是离子化合物	B．受热都能分解出氨气
C．都易溶于水	D．都可以与碱反应放出氨气

(4分)将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少。

(15分)某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
1.写出实验制取氨气的化学方程式                ；
2.收集氨气的方法是                  。
3.喷泉是一种常见的自然现象。
（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。             
A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO₃与NaOH溶液    C.MnO₂与稀盐酸    D.Na₂CO₃与稀盐酸
②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。
A.浓硫酸          B.食盐           C.生石灰            D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。
（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验
装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气
的还原性：

B

C

A

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是              。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应： 
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是        。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式        。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是

90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)

Au＋HNO₃＋3HCl===AuCl₃＋NO↑＋2H₂O
玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。

A．用铁置换	B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体	D．渗析或过滤

某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？

A．等于12.5%	B．大于 12.5%
C．小于 12.5%	D．无法确定

组合	①	②	③	④	⑤
A
B

 
(注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2，则 A 为______________，B 为______________；n(A)∶n(B)=__________________。

NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO常温下遇到O2就化合成NO2

D．NO2与水反应，有NO生成

某氮肥厂，多年来生产碳铵化肥。由于工艺落后，设备老化，能耗高，产量低，产品单一，销路不畅，对环境污染严重，目前已资不抵债，无法进行设备更新和排污治理，面临倒闭困境。
（1）写出氮肥厂合成氨的化学方程式：____________________________________________。
（2）碳酸氢铵长期施于土壤中，一会破坏土壤的团粒结构，二会减少土壤微生物，从而造成土壤板结，降低地力和肥效，增加农业生产成本，这是造成产品滞销的主要原因之一。请写出复合肥磷酸二铵的分子式：__________________________。
（3）土壤中的硝化细菌分两类__________和__________。前者把氮氧化成亚硝酸的反应方程式为_____________________；后者把亚硝酸氧化成硝酸的过程是______________________。
（4）小氮肥厂对环境的污染主要包括三个方面：_____________对大气的污染，___________对土壤的污染，___________________对水体的污染。
（5）污水处理的设备和工艺很复杂，但其基本原理不过是对有害成分的_________、_________、__________和_____________。

下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：

主要成分	NH4Cl
保存方法	干燥阴凉处存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于_____________类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指___________。（填序号）

A．氮分子

B．氮原子

C．氮离子

D．氮元素 E.

（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH₄Cl的性质之一是__________________________。

在4Zn+10HNO₃(很稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO₃的物质的量是（ ）

A．1mol

B．2 mol

C．4 mol

D．10 mol