高中化学磷试题

烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO₂），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

下列过程中，有两种气体生成的是(   )

A．金属钠投入水中	B．红热的铁与水蒸气反应
C．过氧化钠投入水中	D．红热的木炭放入热浓硝酸中

7.68g铜和一定量的硝酸反应，当铜全部溶解，若生成气体4.48L(已折算成标准状况)，求参加反应的硝酸的物质的量(不考虑NO2的双分子聚合)。

无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种．将100mL甲气体经过图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（　）

A．、、	B．、、
C．、NO、	D．NO、、

有90mL无色混合气体，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合气体通过浓硫酸，气体的体积减少了10mL，再通过过氧化钠固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，又通过水后，剩余气体体积为30mL(实验是在同温同压下进行，不计水蒸气体积)。试回答：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少mL？
(2)最后剩余30mL是什么气体？简要说明理由。

在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)

ag铜与含bg硝酸的溶液恰好反应，若a∶b= 4∶10.5，则反应中被还原硝酸的质量为

A．bg

B．b/2g

C．3b/4g

D．b/4g

下列对硝酸的认识不正确的是                             

A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

起固定氮作用的化学反应是                               

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO与O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是

A．氮气是双原子分子

B．原子半径P＞N

C．氮分子中有三个共价键，其键能很大

D．相对原子质量P＞N

Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20％或60％时，反应后的气体总体积均为4L。
（1）写出反应的化学方程式；
（2）试讨论当X取不同值时，反应后气体总体积V随X变化的函数关系。

现代合成氨工业的初始原料是空气、水、碳，若欲制8.5tNH3，则至少要耗碳为

A．3.0t

B．4.5t

C．6.0t

D．9.0t

氮元素在自然界的存在形态是                             

A．只有游离态

B．只有化合态

C．只有氮气

D．既有游离态又有化合态

在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）____直接排入空气中，写出有关反应方程式：__                 __，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：___          _。

据报导，科研人员最近用计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列对N60有关叙述中不正确的是  

A．N60属于原子晶体

B．N60的稳定性比N2差

C．N60的熔点比N2低

D．分解1mol N60所消耗能量比分解1mol N2大