高中化学磷试题

当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂时，下列物质中不可能是反应生成物的是 

A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH4NO3

砷为VA族元素，推测其不可能具有的性质是                 
A．砷在常况下是固体
B．砷可以有-3，+3，+5价</PGN0024B.TXT/PGN>
C．As2O5对应的水化物的酸性比H3PO4强
D．砷不能与空气反应

同主族元素所形成的同一类化合物，往往具有相似的结构和性质，化合物PH4I是一种无色晶体。下列关于它的描述正确的是

A．它是一种共价化合物

B．该化合物可由PH3和HI化合生成

C．这种化合物与碱共热时不反应

D．在加热条件下可产生有色蒸气

把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是                          

A．增加磷的含量

B．使它的性质稳定，便于运输

C．有利于改良土壤

D．使它转化为较易溶于水的物质

铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H⁺）同时下降

A．0.2mol/L	B．0.4mol/L
C．0.6mol/L	D．0.8mol/L

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是              

A．	不同浓度的硝酸与铜反应	B．	稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．	铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应	D．	在不同催化剂作用下分解

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为                                     （   ）

A．9.02g	B．8.51g
C．8.26g	D．7.04g

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是                         （    ）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解0

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3+

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3+、Cu^2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是    （   ）
A  NaCl   B  NH₄NO₃(s)   C  NaOH(s)   D  CaO(s)

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是   （   ）

 
A．                    B．              C．               D．

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂ O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）     4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将                 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为            。
③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂         T₁。

 
（3）如上图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的
                            区生成，其电极反应式为                      .

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：
N₂(g)+3H₂O(l)     2NH₃(g)+O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：                                                  。
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂(g)      2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

已知:
4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气             mol。
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为             （保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O₂不反应）
计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。
①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                  。