高中化学磷试题

某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸还原为NO₂，则该元素在反应中显示的化合价可能是     (     )

A．+2

B．+3

C．+4

D．+4

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的气体分别是   （     ）

A．2.4 mL、O2

B．1.2mL、NO

C．4 mL、O2

D．3.6 mL、NO

将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H₂S+2HNO₃3S↓+
2NO↑+4H₂O；②H₂S+2HNO₃3S↓+2NO₂↑+2H₂O；③4H₂S+2HNO₃4S↓+NH₄N
+3H₂O；④5H₂S+2HNO₃5S↓+2N₂↑+6H₂O。结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是                                            （     ）

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是                     （   ）

A．NH4H是离子化合物	B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

两瓶气体分别为NO₂和Br₂蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO₃溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度                    （    ）

A．只能采用①③④

B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤

D．都可以

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是                                      （   ）

A．黑磷与白磷互为同分异构体	B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷是物理变化	D．黑磷能在空气中自燃

已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为：Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂+O₂，某人将少量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是                          （    ）

A．NO2能支持燃烧	B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

对于铵盐的描述都正确的是                                   （   ）
①都溶于水  ②都是白色晶体   ③都有刺激性气味   ④加热后都有NH₃放出       
⑤与碱混合后加热都有NH₃放出    ⑥都能使石蕊试纸变蓝 

A．全部

B．①②⑤⑥

C．①②⑤

D．③④⑤

由红磷制取白磷可采用的方法是                        （   ）       

A．在空气中加热至416℃,使红磷升华

B．用CS2溶解，将红磷分出

C．加高温、高压，使红磷分出

D．隔绝空气，加热到416℃，使红磷升华，再冷却

Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是  （   ）                        
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO不是亚硝酸酐
③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体

A．全部	B．①③④
C．②③④	D．①④

最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是                                                               （   ）

A．NO是一种红棕色的气体	B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是     （   ）                                             

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2

D．N4的摩尔质量是56 g

某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中"铜与硝酸反应"实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞，试管中加水至浸没长导管口，塞紧试管和的胶塞，加热。其目的是。
（2）在中加适量溶液，中放一小块铜片，由分液漏斗向中加入2浓硝酸。中反应的化学方程式是。再由向中加2 mL蒸馏水，中的实验现象是。

方案	反应物
甲	、浓
乙	、稀
丙	、、稀

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。理由是。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。

砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As₂O₃）毒性最强，As₂O₃可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H₃AsO₃；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对
应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 

A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐

B．As2O3的晶体为原子晶体

C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染

D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是 (     )

A．	升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．	使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．	反应达到平衡后，的反应速率保持恒定
D．	单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡