高中化学溶液的配制试题

(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                    
 ① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H^+)是pH=3的盐酸的c(H^+)100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H^+) ：C(CO3^2—-)＝2∶1

向体积为 V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO^-)>c (K^+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H^+)>c (OH^-）

C．Va<Vb时：c (CH3COO^-)>c (K^+）> c (OH^-）> c (H^+）

D．Va与Vb任意比时：c (K^+）+ c (H^+) ＝c (OH^-）+ c (CH3COO^-)

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

下列说法正确的是                                             （　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c （H^＋）＝1×10^－^3mol/L的酸和一种c （OH^－）＝1×10^－^3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na^＋）＞c （S^2^－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）

下列说法正确的是                                 （   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．pH值为7的溶液一定呈中性

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3^＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是

A．该离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3^+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O^+

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe^2+	Fe^3+	Cr^3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol·L^－^1）	NaOH物质的量浓度 （mol·L^－^1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

      请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸       。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－） =         mol·L^－1。
（2）第②组情况表明，c        0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A^－）与c（Na⁺）的大小关系是                。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度          NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA；                乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；                 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A^-离子浓度由大到小的顺序为   >   >   >   。（填写序号）

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol?L^－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H^+)增大

B．0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4^+)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

下列反应的离子方程式正确的是

A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 Ba^2^＋ + 2HCO3^－ + 2OH^－ = BaCO3↓+CO3^2^－ + 2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性 电解 2H^＋ + Ba^2^＋ + 2OH^－ + SO4^2^－ = BaSO4↓+ 2H2O	C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H2O ="==" 2OH^－+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3^－＋Al^3^＋3CO2＋Al(OH)3

已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = +12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H =－55.6kJ/mol 。则HCN在水溶液中电离的△H等于：

A．－67.7Kj/mol

B．＋67.7 kJ/mol

C．＋43.5 kJ/mol

D．－43.5kJ/mol

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液溶质物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯