高中化学溶液的配制试题

在盛有1mL1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（   ）

A．溶液的碱性不够强	B．Al^3+不与氨水反应
C．生成的Al（OH）3溶解了	D．Al^3+几乎都与F^-结合生成了新的物质

请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是          。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）           。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：               。
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为            。

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH
与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

下列说法错误的是

A．将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

B．pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小

D．改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
              

A．当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）=c（CO3^2-）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）

B．当a=1时，所得溶液中存在： c（OH^－）+c（CO3^2-）=c（H^＋）+c（H2CO3）

C．当a=1/2时，所得溶液中存在： c（Na^＋）＞c（CO3^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO3^－）＞c（H^＋）

D．当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H^＋）有如上图变化关系

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO^-)>c(Na^+)

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5 mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

下列推断或表述正确的是 （    ）

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca^2++OH^-+HCO3^-CaCO3↓+H2O

B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO^-）+c（OH^-）>c（CH3COOH）+c（H^+）

某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是                                                                  

A．该盐的电离方程式为：AHBA^＋＋H^＋＋B^2^－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的电离度增大，c（H^+）增大

C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

下列图像表达正确的是(　　)

A．图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

某固态混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：

温度	10℃	40℃	75℃
未溶固体	261 g	175 g	82 g

通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H₂的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H₂生产甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H₂)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动	B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动	D．无法判断移动的方向

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

下列说法正确的是

A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO^—）>c（SCN^—）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4^+)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7

C．25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH₃CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ₁）与水的密度（ρ₂）的关系是

A．ρ1>ρ2

B．ρ1＝ρ2

C．ρ1<ρ2

D．无法确定