高中化学相对分子质量的测定试题

学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为            。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+ 2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成       g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是    （填代号）
A．NaOH       B．AgNO₃       C．HCl       D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           ．
A．氧化性     B．氧化性和酸性     C．酸性     D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

该变化的基本反应类型是     反应，Q物质的作用为             。

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62．5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2．2 mol/L	B．4 mol/L
C．5 mol/L	D．6．25 mol/L

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO 2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2↑+2H2 O

B．K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 ＝Cr2（SO4）3 +3Fe2（SO4）3 +K2SO4 ＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑

D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2 ↑+H 2O

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．硫酸根离子的质量分数是19.2%

B．溶质的质量分数是24.0%

C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
（1）该合金中铜的质量分数是__________。
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

物 质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．a和b两种物质中所包含的元素种类与c物质中的元素种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na^+总数不变	B．单位体积内的OH^-数目不变
C．溶质的质量分数不变	D．溶液的质量不变

根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）10^oC时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是             ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是           。
（2）P点的含义是          。在30^oC时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A      B（填“>”“<”或“=”）。当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为           。

推理是一种重要的学习和研究方法。下列推理正确的是（  ）

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2O

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算：
（1）反应生成的气体质量为          g。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1％）

结构决定物质的性质、变化，请结合下图回答问题。

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是             ；
（2）图2中A的化学式可能是         ，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式           。

在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为

A．16∶9

B．23∶9

C．32∶9

D．46∶9

刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

（1）滤液中含有的溶质是                ；
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

向某土地中施入100Kg含NH₄NO₃80%的化肥，问最多能给土壤中补充多少Kg的氮？

如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是

A．溶解时搅拌

B．升高温度

C．降低温度

D．增加水的质量

（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是                克。
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是       。
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是          （填“甲”或“乙”）。
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲          乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是                 。