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高中化学

黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为

A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.2:5
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  • 难度:未知

(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478g的PbO2加热,PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a为96.66%,则a点固体的分子式为                 

已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能和酸反应,写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式                          
(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体,为探究该固体的组成,取一定质量该固体加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固体,摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解,得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式            ,用淀粉指示剂,0.2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止,,Na2S2O3标准溶液的消耗量为20 mL。
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体,写出反应的化学方程式                 
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低,否则会产生浑浊和气体,请写出该反应的化学方程式                          
③取相同质量的上述固体与硝酸混合,过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀,然后            ,得固体质量为0.969g,依据上述数据,该固体的分子式          

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  • 难度:未知

下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:

(1)温度分别为t 1 和t 2 时,固体产物的化学式A是______________,B是______________。
(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为______________________。
(3)由A得到B的化学方程式为____________________________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式。

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  • 难度:未知

(1)相同质量的CO 和CO2所含分子的数目之比为         ,原子的物质的量之比为         ,在同温同压下气体的体积之比是         
(2)100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,则c(Al3+)=       mol/L,n[Al2(SO4)3]=        mol。
(3)已知8g A能与32g B恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16g A与足量B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为                  
(4)若1g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数NA=                。(用所给数字及符号填空)
(5)将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中,产生3136mL(标准状况)氢气,则钠和铝的物质的量之比为                    

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  • 难度:未知

已知32gX和40gY恰好完全反应,生成m gQ和9gH,在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH,则物质Q的摩尔质量应是

A.163 mol/L B.126 mol/L C.122 mol/L D.63 mol/L
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在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在合适的条件下反应,反应前后各物质的质量如表,该反应属

A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4
B.反应前后的气体质量之比一定是1:4
C.在生成物C中,A的质量分数为50%
D.C中A、B两元素的原子个数比为3:1

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  • 难度:未知

实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是________溶液,乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为,乙溶液的物质的量浓度为___________________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况),则V的取值范围是____________________________________。

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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
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  • 难度:未知

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为

A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
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  • 难度:未知

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是  ( )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
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  • 难度:未知

将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2            L(标准状况下)。
(2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。
(3)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=                    
②根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
(4)写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。)
实验步骤:                                     。c(NaOH)=             

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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示;

请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为       ,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       

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若以分别表示浓度为氨水的质量分数,且知2ab,则下列推断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小)(     )

A. B. C. D.
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气体化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下),则A的化学式是          ,推断的依据是                        。

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高中化学相对分子质量的测定试题